Kарбонат натрия можно распознать по реакции с соляной кислотой. При этом будет выделяться CO2(углекислый газ). Наличие углекислогогаза можно проверить например горящей спичкой, если спичка потухнет то в этой склянке находиться карбонат натрия.
Na2CO3 + 2HCl -->2NaCl + CO2 + H2O
В какой из склянок находится нитрат натрия можно узнать нагреванием раствора:будет выделяться O2(кислород). Наличие кислорода можно проверить например горящей спичкой, если спичка не потухнет то в этой склянке находиться нитрат натрия.
2NaNO3 ( t )--> 2NaNO2 + O2
Ну а в оставшейся склянку будет соответственно сульфат натрия:Na2SO4)
Скорее всего задача изложена следующим образом: При сгорании органического вещества массой 3,1 г образовались углекислый газ объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 2,7 г.
1) Находим молярную массу вещества:
0,01моль 0,62г
1моль Х г
Х = 0,62/0,01 = 62 г/моль
2) 3) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:
n(C) = n(CO₂) = V/V(m) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
V(m) - объём одного моля газа, для любого газа он равен 22,4 л
n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*2,7/18 = 0,3 моль
где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль
3) Определим, есть ли кислород в формуле вещества:
m(C) = n(C)*M(C) = 0,1 моль*12 г/моль = 1,2 г
m(Н) = n(Н)*M(Н) = 0,3 моль * 1 г/моль = 0,3 г
m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 3,1 - (1,2 + 0,3) = 1,6 г
То есть кислород в формуле есть и его количество молей в 3,1 г вещества равно:
n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль
5) Значит соотношение углерода, водорода и кислорода в формуле составляет:
С : Н : О = 0,1 : 0,3 : 0,1
Чтобы прийти к целым числам, нужно все числа поделить на 0,1
С : Н : О = 1 : 3 : 1
Формула вещества СН₃О
Но молярная масса такого вещества 31, значит удваиваем количества элементов, получаем:
С₂Н₆О₂ , скорее всего это этиленгликоль