В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).
\[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]
\[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:
Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.
Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.
Объяснение:
Реакция протекает по схеме:
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).
\[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]
\[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:
Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.
Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.
Дано: w(NaOH) = 20% (0,2); m(Na3PO4) = 50 г. Найти: m раствора (NaOH) = ? Решение: 1) Сначала следует написать уравнение реакции: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2) Теперь найдем количество вещества фосфата натрия (Na3PO4), то есть количество моль: Общая формула n = m / M; M(Na3PO4) = 23 * 3 + 31 * 1 + 16 * 4 = 164 г/моль; n(Na3PO4) = 50 г / 164 г/моль = 0,3 моль. 3) Из уравнения реакции видно, что количества вещества гидроксида натрия (NaOH) и фосфата натрия (Na3PO4) не равны, так как не равны соотношения их молекул (3 : 1), а значит, что количество вещества гидроксида натрия (NaOH) будет в три раза больше, чем количества вещества фосфата натрия (Na3PO4), поэтому n(NaOH) = 0,3 моль * 3 = 0,9 моль. 4) Теперь нужно найти массу гидроксида натрия (NaOH): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(NaOH) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль; m(NaOH) = 0,9 моль * 40 г/моль = 36 г. 5) Но это мы нашли лишь количество самого гидроксида натрия (NaOH), а нам нужна масса этого раствора, так что теперь найдем массу раствора гидроксида натрия (NaOH): Общая формула w = m растворенного вещества / m раствора * 100% m раствора = m растворенного вещества / w; m раствора (NaOH) = 36 г / 0,2 = 180 г. (От процентов я сразу избавился еще в "Дано", разделив их на сто, чтобы в дальнейшем этого делать не пришлось, а масса растворенного вещества есть ничто иное, как масса самого гидроксида натрия (NaOH)). ответ: m раствора (NaOH) = 180 г.
Дано: m(Fe) = 28 г; m(S) = 24 г. Найти: m(FeS) = ? Решение: 1) Сначала нужно написать уравнение реакции: Fe + S = FeS 2) Так как нам даны массы двух веществ, то нужно найти количества вещества двух веществ. Начнем с железа (Fe): Общая формула n = m / M; n(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль. 3) Теперь найдем количество вещества серы (S): Общая формула n = m / M; n(S) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль. 4) Эта задача не совсем обычная - она на избыток и недостаток. Такие задачи решаются только лишь по недостатку: о существовании избытка можно забыть. А из уравнения реакции видно, что соотношение молекул железа (Fe) и серы (S) равны между собой (1 : 1), а это означает, что железа (Fe) недостаток, а серы (S) - избыток, так как у железа (Fe) меньше количество вещества, то есть меньше моль. Исходя из этого, становится ясно, что дальнейшую задачу нужно решать именно по железу (Fe). 5) Из уравнения реакции также видно, что соотношение молекул железа (Fe) и сульфида железа (II) (FeS) равны между собой, а это означает, что равны и их количества веществ, то есть n(FeS) = 0,5 моль. 6) Теперь осталось лишь найти массу сульфида железа (II) (FeS): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(FeS) = 56 * 1 + 32 * 1 = 88 г/моль; m(FeS) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г. ответ: m(FeS) = 44 г.
читай Реакция протекает по схеме:
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).
\[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]
\[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
\[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:
\[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]
Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.
Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.
Объяснение:
Реакция протекает по схеме:
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).
\[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]
\[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
\[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:
\[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]
Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.
Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.