A. В результате реакции муравьиной (метановой) кислоты с гидроксидом натрия получается формиат натрия и вода.
HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O (реакция нейтрализации)
Особые условия не требуются.
Б. В результате реакции уксусной (этановой) кислоты с натрием получается ацетат натрия и водород.
2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2 (реакция замещения)
Особые условия не требуются. Разве что уксусная кислота берётся в разбавленном растворе.
B. В результате гидролиза этилового эфира муравьиной кислоты в кислой среде получается муравьиная кислота и этиловый спирт. Реакция обратима.
HCOOC2H5 + H2O = HCOOH + C2H5OH
Гидролиз в щелочной среде протекает необратимо. При этом получается соль муравьиной кислоты (формиат) и этиловый спирт:
HCOOC2H5 + NaOH => HCOONa + C2H5OH
Г. В результате реакции муравьиной кислоты с карбонатом кальция получается формиат кальция, углекислый газ, вода.
CaCO3 + 2HCOOH → Ca(HCOO)2 + CO2 + H2O (реакция обмена)
Д. В результате реакции муравьиной кислоты с метанолом получается метиловый эфир муравьиной кислоты (метилформиат)
HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O (реакция этерификации)
Условия реакции: серная кислота и нагревание.
Объяснение:
Влияние температуры
При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической ( - Q ) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической ( +Q ) реакции.
Влияние давления
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, то есть если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.
I)N2(г)+3H2(г)=NH3(г)+92.4кДж
Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону обратной реакции ( <- ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону прямой реакции ( -> )
II)2CO2(г)=2CO(г)+O2(г)-566кДж
Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону прямой реакции ( -> ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону обратной реакции ( <- )
III)4HCl(г)+O2(г)=2Cl2(г)+2H2O(г)+202.4кДж
Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону обратной реакции ( <- ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону прямой реакции ( -> )