Al —> AlCl₃ —> Al(OH)₃ —> Al₂O₃ —> AlCl₃ —> AlPO₄
1) 2 Al + 3 Cl₂ ===> 2 AlCl₃
• Расставим степени окисления:
2 Al⁰ + 3 Cl₂⁰ ===> 2 Al⁺³Cl₃⁻¹
• Баланс:
2 | Al⁰ –(-3ē)—> Al⁺³ | 6
3 | Cl₂⁰ —(+1ē • 2)—> 2 Cl⁻¹ | 6
Al⁰ - восстановитель, окисляется;
Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается.
2) AlCl₃ + 3 NaOH ===> Al(OH)₃↓ + 3 NaCl
3) 2 Al(OH)₃ ==(t°C)==> Al₂O₃ + 3 H₂O
4) Al₂O₃ + 6 HCl ===> 2 AlCl₃ + 3 H₂O
5) AlCl₃ + K₃PO₄ ===> AlPO₄↓ + 3 KCl
• Полное ионное уравнение:
Al⁺³ + 3 Cl⁻¹ + 3 K⁺¹ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓ + 3 K⁺¹ + 3 Cl⁻¹
• Сокращённое ионное уравнение:
Al⁺³ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓
Всё расписано ниже, это все что тебе нужно знать по этой теме:)
Объяснение:
Разбавленная серная кислота не обладает окислительными свойствами, значит она реагирует с металлами до водорода в ряду активности металлов. Также она реагирует с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, реагирует с солями при образовании слабого электролита:
1. Cu - слабый металл, реакция не идет
2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
4. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
5. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
6. SO2 - кислотный оксид, реакция не идет