Вдвух неподписанных пробирках находятся сульфаты двух- и трёхвалентного железа. учащимся нужно различить эти вещества. лера предложила использовать раствор азотной кислоты. андрей сказал, что это не , и нужно взять раствор вещества, которое диссоциирует на гидроксид-ионы. кто из оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? поясни свой ответ. опиши наблюдения в ходе опыта.
атома сочетаться с определенным количеством других атомов, или образовывать определенное количество химических связей.
Валентные атома зависят от:
1) от количества электронов на внешнем уровне, например:
У магния Mg+12 )2)8)2
На в внешнем уровне два электрона - двух-валентный
2) от количества неспаренных электронов, например
У кислорода O+8 )2)6
1s2 2s2 2p4
У p-орбитали есть 3 так званных клеточки ( по два электрона в каждую клетку ) и может иметь там 6 электронов,
но их там всего будет 4
два из них будут спаренные , а два других неспаренные, в итоге его валентность будет два
3) от наличия свободных орбиталей, например:
У углерода C+6 )2)4
1s2 2s2 2p2 - в нормальном состоянии
1s2 2s1 2p3 - в возбужденном состоянии
То есть 1 электрон из 2s-орбитали может занять одну свободную «клетку» из 2p-орбитали
То есть было два не спаренных электрона, а стало четыре, так как электрон из 2s2 так же остался неспаренным
То есть у него переменная валентность, может проявлять как и вторую так и четвёртую
Валентность бывает постоянная и переменная:
Постоянная:
I валентность:
H, F, Li, Na, K, Ag
II валентность:
O, Mg, Ca, Zn, Ba
III валентность:
Al
IV валентность:
Si
Переменная:
I и II валентность:
Cu, Hg
II и IV валентность:
C, Sn, Pb
I, III, V и VII валентность:
Cl, Br, I (йод)
II, IV и VI валентность:
S
От I до V :
N
III и V:
P
Валентность могут иметь и группы атомов:
I валентность:
OH - гидроксид группа
NH4 - аммоний группа
NH2 - аминогруппа
NO2 - нитрогруппа
NO3 - кислотный остаток - нитрат
II валентность:
Кислотные остатки:
SO4 - сульфат
SO3 - сульфит
CO3 - карбонат
SiO3 - силикат
III валентность:
PO4 - кислотный остаток - фосфат ( или ортофосфат )