3153
Объяснение:
1 реакция этилат натрия с водой: поскольку вода более сильная кислота, чем этанол, а этилат более сильное основание, чем OH- происходит кислотно-основное взаимодействие: EtONa + H2O -> EtOH + NaOH (Et = C2H5-)
2 реакция - гидролиз сложного эфира щелочью, OH- атакует по карбоксильному углероду с вытеснением MeO- (Me = CH3-), который впоследствии гидролизуется до MeOH, полученная пропионовая кислота в щелочной среде депротонируется и образуется ее натриевая соль Et-COOMe + NaOH -> MeOH + EtCOONa
3 реакция - окисление альдегида до карбоновой кислоты под действием меди 2+ в щелочной среде, альдегид окисляется до кислоты, медь восстанавливается до +1, аналогично второй реакции в щелочной среде кислота депротонируется и образуется ее натриевая соль MeCHO+2Cu(OH)2+NaOH -> MeCOONa + Cu2O + 3H2O
4 реакция - восстановление водородом карбонильного соединения до спирта: МeCHO + H2 -> EtOH
Объяснение:
1) Рассчитайте давление в сосуде: объемом 20 л, содержащем 16 г диоксида серы и 7 г азота при 15ºС
По закону Дальтона: Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа, входящего в смесь:
P(SO2 + N2) = P(SO2) + P(N2)
Парциальное давление газа - давление, которое будет в сосуде, если весь сосуд занят этим газом.
Т. е. если объем сосуда со смесью равен V, то:
P(SO2)*V = M1RT/m1 = 16R(273+15)/m1 = 4608R/m1
P(N2) = M1RT/m1 = 7R(273+15)/m2 = 2016R/m2
где m1 и m2 молярные массы соответственно оксида серы и азота.
Молярная масса SO2 = 64 г/моль; молярная масса азота N2 = 28 г/моль R = 8,314 Дж/моль • К
Р(SO2) = 598,6 Па
Р(N2) = 598,6 Па. Общее давление 1197,2 Па
2) Вычислите эквивалентную массу: серы в оксидах SO2 и SO3
Примем массу оксида серы (IV) = 100 г. Тогда масса серы в оксиде равно 50 г, а масса кислорода тоже 50 г
m(SO2) M экв S + M экв O 100 x + 8
= = x = 8 г/моль
m O2 M экв O 50 8
Примем массу оксида серы (VI) = 100 г. Тогда масса серы в оксиде равно 40 г, а масса кислорода тоже 60 г
m(SO3) M экв S + M экв O 100 x + 8
= = x = 5,33 г/моль
m O2 M экв O 60 8
3) Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция до конца:
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
M(Al2O3) 102 г/моль. m(Al2O3) = 102 г m(HNO3) =378 г
На 1 г первого реагента нужно взять округленно 3,705 г второго
4) Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов): 0,5 г лития и 20 мл воды
0,72 моль 0,72 моль 0,72 моль 0,36 моль
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
0,5 г лития соответствуют 0,72 моль; вода взята в избытке
В ходе реакции образуется 0,72 моль гидроксида лития (17,24 г) и 0,36 моль водорода (0,72 г).
Объяснение: