Кому не сложно ответить хотя бы на один вопрос 1. Визначити кількість відданих або прийнятих електронів у напівсхемах і вкажіть окисник
або відновник, який процес відбувається — окиснення чи відновлення
Рb +4 ... → Рb +2
2Сl -1 ... → С1 2 0
S -2 ... →S +4
І +5 ... → S -1
2. Закінчити рівняння реакцій. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу
P + O 2 =
Fе 2 Оз + А1 =
3. Скласти електронний баланс і розставити коефіцієнти
Nа 2 S + HNO 3 → Nа 2 S0 4 + NO 2 + Н 2 0
Відповідь: С₄Н₈
Дано:
ω(С) = 85,7% або 0,857
Dпов.(СₙНₓ) = 1,93
Знайти:
Мол. ф-лу СₙНₓ - ?
Объяснение:
М(пов.) = 29 г/моль
М(СₙНₓ) = Dпов.(СₙНₓ)*M(CₙHₓ) = 1,93*29 г/моль = 56 г/моль
Знаходимо масу та кількість атомів Карбону:
m(C) = 56 г*0,857 = 48 г
n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
Знаходимо масу та кількість атомів Гідрогену:
m(H) = m(CₙHₓ) - m(C) = 56 г - 48 г = 8 г
n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
Співвідношення атомів Карбону та Гідрогену становить:
n(C):n(H) = 4:8, тобто формула С₄Н₈
Н₃С-СН=СН-СН₃;
СН₂=СН-СН₂-СН₃
Відповідь: С₄Н₈