Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбонатабария. вычеслите объём вступившего в реакцию газа. напишите решение я вас умоляю!
1. Металлическое изделие обрабатывают наждачной бумагой для удаления оксидной пленки, протирают щеткой, промывают как следует водой, обезжиривают в горячем содовом растворе и промывают еще один раз. После этого принято опускать в стакан или банку на медных проволочках две медные пластинки, которые являются анодами.
2. Нужно приготовить следующий раствор электролита. Возьмите 20 грамм медного купороса и 2-3 миллилитра серной кислоты на 100 миллилитров воды и налейте в посуду. Следите, чтобы данный раствор полностью покрыл электроды.
1. Все реактивы разлить по 9 пробиркам. Маркировать их, чтобы не запутаться. В первые три добавить нитрат серебра, в той где выпадет белый осадок находится, хлорид натрия NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Отставить пробирки с тем номером, в котором был хлорид натрия.В две следующие пробирки добавить инликатор фенолфталеин, в той пробирке, где он приобретет малиновую окраску, находится гидроксид натрия. в оставшейся пробирке - кислота. чтобы удостовериться. можно в неё добавить метиловый оранжевый. он окрасит раствор в красный цвет. 5. CuO + H2O = Cu(OH)2 8. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl 10. CuCl2+2KOH-->Cu(OH)2+2KCl Cu(OH)2--t-->CuO+H2O
(масса раствора*массовую долю раствора)/100% = 171*5/100=8,55 г,
количество вещества = масса вещества/молярную массу = 8,55/171 г/моль = 0,05 моль.
в реакцию вступило 1 моль газа. объем = количесво вещества*22,4 л/моль = 0,05*22,4 = 11,2 л
уравнение реакции: Ва(ОН)2+СО2 = ВаСО3 + Н2О