30 г алюминия, содержащего 10% примесей, прореагировало с 20г раствора серной кислоты с массовой долей - id1559902720200630 от Nikita6537 30.06.2020 02:47

Question

Химия: 30 г алюминия, содержащего 10% примесей, прореагировало с 20г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10%. Какой объём водорода выделился?

Nikita6537 · Accepted Answer

1 задание:

Алюмотермия:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Карботермия:
C + FeO = Fe + CO

Восстановление водородом:
CuO + H2 = Cu + H2O

Гидрометаллургия:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Электролиз расплавов:
2NaCl =(электролиз)= 2Na + Cl2

Электролиз растворов:
4AgNO3 + 2H2O =(электролиз)= 4Ag + 4HNO3 + O2

2 задание:

Дано:
m (Zn тех) = 132.65г
W (примесей) = 2%

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2

Если технический образец цинка содержал 2% примесей, то цинка в нем: 100% - 2% = 98% = 0.98

m (Zn) = W (Zn) * m (Zn тех) = 0.98 * 132.65 = 129.997г

n (Zn) = m/M = 129.997 / 65 ~= 2 моль

n (H2) = n (Zn) = 2 моль (по уравнению)

V (H2) = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8л

ответ: V (H2) = 44.8л

30 г алюминия, содержащего 10% примесей, прореагировало с 20г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10%. Какой объём водорода выделился?

MOGZ ответил