Для начала перепишем уравнение реакции: 3Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃
Используя таблицу Менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. Они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно.
Найдем количество вещества: ν = m/M ν Cr₂(SO₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль По уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше 0,01 моль * 2 = 0,02 моль
Зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу: m = ν*M m Cr(NO₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г ответ: 4,76 г.
1 моль 1 моль
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
0, 5 моль х моль
n(CaCo3) = 50г/ 100 г/моль = 0, 5 моль.
n(HNO3) = 80 г / 63 г/моль = 1, 269 приблизительно равно 1, 27 - избыток ( а мы решаем по недостатку).
х = 0, 5 моль Ca(NO3)2.
m(Ca(NO3)2) = 0, 5 моль * 164г/моль = 82 г.