Cu2O- Cu(I)O(II)
PbO2-Pb(IV) O2(II)
CrO-(II)
OsO4- Os(VIII) O4(II)
FeCI3- (III)
CuF2- Cu(II) F2(I)
CuO- Cu(II) O(II)
N2O- (II)
CrO3- (VI)
SrO - Sr(II) O(I)
ZnCI2- Zn (II) Cl(I)
OF2 O(II) F(I)
1)Амфотерные вещества. вещество вступать в реакции, характерные и для кислот, и для оснований, называется амфотерным... Проявляет ли она свойства кислоты либо основания - зависит от того, с какими веществами она взаимодействует.
2)типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.
2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.
3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.
4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)
Объяснение:
Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1799—1809 гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии. Он справедлив только для веществ с молекулярным строением.
Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы
Объяснение:
Cu2O Cu(I) O(II)
PbO2 Pb(IV) O(II)
CrO Cr(II) O(II)
OsO4 Os(VIII) O(II)
FeCl3 Fe(III) Cl(I)
CuF2 Cu(II) F(I)
CuO Cu(II) O(II)
N2O N(I) O(II)
CrO3 Cr(VI) O(II)
SrO Sr(II) O(II)
ZnCl2 Zn(II) Cl(I)
OF2 O(II) F(I)
Объяснение : У Кислорода(O) и у водорода(H) всегда постоянная валентность (II - у кислорода и соответственно I у водорода)