Эквивалентная масса кислоты определяется как частное от деления молярной массы кислоты на основность кислоты, где основность кислоты определяется числом атомов водорода, которые замещаются на металл.
В реакции (а) происходит замещение 2 атомов водорода, в реакции (б) - 1 атома водорода, а в реакции (в) - 3 атомов водорода.
Молекулярная масса ортофосфорной кислоты равна 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98 г/моль. Следовательно,
Мэ(а) = 98/2 = 49 (г/моль)
Мэ(б) = 98/1 = 98 (г/моль)
Мэ(в) = 98/3 = 32,7 (г/моль)
То есть, молярная масса эквивалента Н3РО4 в реакции образования гидрофосфата равна 49 г/моль; в реакции образования дигидрофосфата - 98 г/моль, в реакции образования ортофосфата - 32,7 г/моль.
Количество вещества эквивалента соответственно 1/2 моля, 1 моль и 1/3 моля.
2СН4 --> C2H2 + 3H2 (t = 1000 C)
n(C2H2) = V(C2H2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)
n(C2H2) = 2500(л)/22,4(л/моль) = 111,6 моль.
По уравению реакции видно, что метана на реакцию идет в два раза больше, чем получается ацетилена. т.е. n(CH4) = 2n(C2H2) = 2*111,6 = 223,2моль.
V(CH4) = Vm*n(CH4) = 22,4*223,2 = 5000 л или 5 м^3 - это объем чистого метана, необходимый для получения 2,5 м^3 ацетилена.
С учетом выхода реакции, объем необходимого метана составит: Vобщ(CH4) = V(CH4)/выход = 5/0,4 = 12,5 м^3.
V(газа) = Vобщ(CH4)/фи(СН4) (фи - объемная доля).
V(газа) = 12,5/0,95 = 13,2 м^3.
1) (х/2+у/3)*6 = 6*х/2+6*у/3=3х+2у, при х=4, у=-1, 3*4+2*(-1)=10
2) (х/4-у/12)*12 = 12*х/4-12*у/12=3х-у, при х=-2, у=3, 3*(-2)-3=-9
3) (5х/6-3у/8)*4= 4*5х/6-4*3у/8=10х/3-3у/2 при х=6, у=2, (10*6)/3 -(3*2)/2=20-3=17
Объяснение: