Объяснение:
Для растворов электролитов общее число частиц при растворении возрастает, i >1, а для растворов неэлектролитов не изменяется, i =1. (почему?)
Растворение неэлектролитов сводится в равномерному распределению частиц неэлектролита между частицами растворителя. При этом понятно, что число молекул неэлектролита не изменяется.
Растворение электролита связано с диссоциацией электролита. Причем сильные электролиты диссоциируют очень быстро и почти нацело и степень диссоциации сильного электролита и число частиц такого электролита устанавливается сразу и практически не зависит от разбавления раствора.
Диссоциация слабого электролита первоначально довольно низкая при нагревании или при разбавлении раствора слабого электролита растет так как число частиц такого электролита при диссоциации увеличивается.
Объяснение:
Если энтальпия образования оксида железа (II) равна –272 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 112 г железа, равно ___ кДж.
ΔН⁰₂₉₈ Fe + 0,5 ΔН⁰₂₉₈ O2 = ΔН⁰₂₉₈ FeO ;
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΔН⁰₂₉₈ fFeO = - 272 кДж/ моль.
По условию задачи количество теплоты выделяемое при сгорании 112 г железа будет в два раза больше, если 272 кДж/моль выделяется при сгорании 1 моль железа, то при сгорании 2 моль количество выделяемой теплоты составит 544 кДж
2 Fe + O2 = 2FeO
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΣΔН⁰₂₉₈ конеч. - ΣΔН⁰₂₉₈ нач.
Конечные продукты реакции FeO начальные реагенты Fe и О2
Стандартные энтальпии образования простых веществ приняты равными нулю.
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΣΔН⁰₂₉₈ конеч. - ΣΔН⁰₂₉₈ нач. = ( -272× 2) - ( 0 + 0) =
- 544 кДж