К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+H2O
На 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г.
Пропорция:
98 - 94
5 г - х
х=5*94/98=4,8 г
При этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.
Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.
Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль
По стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; СО2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.
В растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(K2CO3)-m(СО2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%
Объяснение:
1) 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
2H(+) + 2NO3(-) + CaO = Ca(2+)+ 2NO3(-) + H2O
2H(+)+ CaO = Ca(2+) + H2O
MgCO3 +2 HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O
MgCO3 + 2H(+)+ 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O
MgCO3 + 2H(+) = Mg(2+) + CO2↑ + H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) +2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
OH(-) +H(+) = H2O
(NH4)2CO3 + 2HNO3 = 2NH4NO3 + CO2↑ + H2O
2NH4(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2NH4(+) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) = 2Al(3+) + 6NO3(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 3H2O
2) Hg(NO3)2 -> Hg + 2NO2 + O2
4Fe(NO3)3 -> 2Fe2O3 + 12NO2 +3O2
2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2
Ba(NO3)2 ->Ba(NO2)2 + O2
NH4NO3 -> N2O + 2H2O
2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2
3) a) (NH4)2CO3 -> 2NH3 + CO2 + H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
HNO3 + NH3 =NH4NO3
NH4NO3=N2O + 2H2O
б) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2Cu(NO3)2 ->2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
2HNO3 + BaO = Ba(NO3)2 + H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3