Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу:

іржавіння — хімічна реакція з малою швидкістю

горіння — хімічна реакція з великою швидкістю
{\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}
де С – молярна концентрація реагента, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагента в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатня.
Швидкість хімічної реакції залежить від:
температури: у разі підвищення температури на кожні 10 °С швидкість реакції зростає у два-чотири рази (правило Вант-Гоффа), Для початку хімічної реакції реагенти повинні мати певний запас енергії. Ця енергія Еа називається енергією активації, тобто це енергія, яку повинні мати молекули, що зіштовхуються, щоб зіткнення привело до хімічного перетворення.
природи реагентів
концентрації реагентів (Закон діючих мас),
опромінення,
присутності каталізатора
Див. також
Джерела
Всё просто.
Объяснение:
Дядя делится со своим племянником воспоминаниями о давнишней крупной ссоре между ними, когда тот еще был маленьким мальчиком.
А конкретно мальчик просил тогда научить его писать но дядя был занят и сказал что потом научит мальчик его кстати звали Женей не удовлетворился этим и стал беситься бесился весь день ну бил всё ломал орал и всё такое а за ужином на него закричал дядя так как он его выбесил и мальчик успокоился и попросил у дяди прощения а дядя простил его и когда освободился научил цифрам.
Ничего не будет, реакция не идет Cu(OH)2 нерастворим