1. Какое количество вещества содержится в силикате натрия массой 80 г.? Приведите примеры аллотропных модификаций.
2. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза для хлорида аммония. Укажите среду полученного раствора.
3. Напишите электронную конфигурацию и строение ядра иона Mg 2+.
4. В какую сторону сместится равновесие реакции
4HCl (г) + O2 (г) ⇄ 2Cl2(г) + 2 Н2О (г) ; дельта rН^0298 >0 при повышении давления; при понижении температуры? ответ обоснуйте.
5. Методом электронно-ионного баланса уравняйте окислительно-восстановительную ре- акцию, укажите окислитель и восстановитель:
KMnO4 + МnSO4 + KOH =MnO2 + K2SO4 + H2O
6. Составьте схему гальванического элемента, составленного из следующих электродов: железа, помещенного в раствор нитрата железа (II) (0,3 моль/л), и металлического серебра, помещенного в раствор нитрата серебра (0,2 моль/л), при 298К и запишите процессы, про-
текающие на электродах. Рассчитайте Эдс
7. Смешаны два раствора, для которых омега (КОН) равна 9 и 12 %. Масса первого раствора 120 г, второго 380 г. Определите массовую долю КОН в полученном растворе.
1. +
2. +
№2
1.оксид углерода (2) А. ковалентная полярная
2. карбид кальция Б. ионная
3.графит Г.ковалентная неполярная
4. фторид углерода А. ковалентная полярная
3)карбонат кальция:
1.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
2. -
3.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
4.CaCO3=t=CaO+CO2
5. -
#4
1.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 В.обмена
2.2Mg+CO2=C+2MgO Г.Замещение
3.CO2+C=2CO Б.соединение
4.CuO+C=Cu+CO Г.Замещение
#5
1) 2NaNO3=t=2NaNO2+O2 (нитрит и кислород)
2) 4Al(NO3)3=t=2Al2O3+12NO2+3O2 (оксид металла, оксид азота (4) и кислород)
3) 2KNO3=t=2KNO2+O2 (нитрит и кислород)м
4) Есть два случая разложения нитрата ртути (2) (в зависимости от температуры)
Hg(NO3)2=[t>440]=Hg+2NO2+O2 (металл, оксид азота (4) и кислород)
2Hg(NO3)2=[t<360]=2HgO+4NO2+O2 (оксид металла, оксид азота (4) и кислород)
5)2Cu(NO3)2=t=2CuO+4NO2+O2 (оксид металла, оксид азота (4) и кислород)
6) Ba(NO3)2=t=Ba(NO2)2+O2 (нитрит и кислород)