Метан в лаборатории получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция. Возьмем натронную известь и ацетат натрия, тщательно перемешаем и поместим в пробирку. Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреем смесь. Через некоторое время начинает выделяться метан
CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3
Поджигаем метан. Он горит почти бесцветным пламенем. При горении метана образуется углекислый газ и вода.
CH4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О
Оборудование: штатив, пробирка с газоотводной трубкой, ступка фарфоровая с пестиком, шпатель, горелка.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами и нагревательными приборами.
Выведите молекулярную формулу углеводорода, если относительная плотность его по воздуху (Dвозд.)равна 3,931, а массовая доля углерода (ω) равна 84,21%.
Дано:
Dвозд(СxHy)=3,931
ω(C)=84,21
Найти:
Формула-?
Сперва вычислим молярную масу углеводорода:
M(CxHy)=Dвозд(CxHy)*M(пов)
Где M(возд)=29
M(CxHy)=3,931*29=114 г/моль
Теперь определим простейшую формулу:
n(C):n(H) берём на 100 г вещества
m1/M1:m2/M2
84,21/12:15,79/1
7,0175:15,79
1:2,25 |4
4:9
C4H9
Определяем молярную массу простейшего вещес.
M(C4H9)=12*4+9*1=57 г/моль
Составляем уравнение
Mr(C4H9)*a=M(CxHy)
57a=114
a=2
ответ: C8H18