2.Определите знак изменения энтропии в следующих реакциях ( знаками ˃ или ˂ ) а)2CH4 (г)+ O2 (г) → 2CO(г) + 4H2 (г) (S 0)
b)4Fe (тв) + 3O2(г) → 2Fe2O3(тв) (S 0)
c)C(тв) + 4HNO3 (ж) → CO2 (г) + 4 NO2(г) + H2O(г) (S 0)
d)SO2(г) + H2O (г) → H2 SO3 (ж) (S 0)
3.Определите возможность самопроизвольного протекания реакции и интервал температур при котором возможно самопроизвольное протекание реакции.
2С2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(г)
4. Во сколько раз изменится скорость химической реакции, если в следующей системе повысить давление в 3 раза
4HBr (г) + O2(г) → 2H2O(г)+ Br2 (г)
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется 12,99л. амонiаку.