По характеру протекания восстановительного процесса получения металлов делятся на нижеследующие. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с углерода, оксида углерода (II), водорода, алюминия, магния и др. Например, Cu2O + C = 2Cu + CO. Гидрометаллургия – восстановление металлов из солей в растворе. Например, CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов и расплавов солей. Например, металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия: K (-) Na+ + = Na, A (+) 2Cl- -2 = Cl2, 2NaCl 2Na + Cl2; Медь можно получить электролизом раствора сульфата меди: K (-) Cu2+ + 2 = Cu, A(+) 2H2O – 4 = O2 + 4H+, 2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4; Также металлы можно получить при термическом разложении их малоустойчивых соединений
По характеру протекания восстановительного процесса получения металлов делятся на нижеследующие. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с углерода, оксида углерода (II), водорода, алюминия, магния и др. Например, Cu2O + C = 2Cu + CO. Гидрометаллургия – восстановление металлов из солей в растворе. Например, CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов и расплавов солей. Например, металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия: K (-) Na+ + = Na, A (+) 2Cl- -2 = Cl2, 2NaCl 2Na + Cl2; Медь можно получить электролизом раствора сульфата меди: K (-) Cu2+ + 2 = Cu, A(+) 2H2O – 4 = O2 + 4H+, 2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4; Также металлы можно получить при термическом разложении их малоустойчивых соединений
Объяснение:
Х г 444 л
С + O2 = CO2
n=1 моль n=1 моль
М=12 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=12 г V = 22,4 л
Х г С - 444 л СО2
12 г С - 22,4 л СО2
m(C) = 12 * 444 / 22,4 =238 г