Дано:
m (Na2CO3) = 53 г
m (р-ра HNO3) = 400 г
w(р-ра HNO3) = 20%
найти: V (CO2)
решение: вычислим массу азотной кислоты
: m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% = 400 г ∙ 20%\100% = 80 г
найдем вещество в недостатке:
53 г 80 г х л
Na2CO3+ 2HNO3 = CO2↑ + H2O + 2NaNO3
106 г 126 г 22,4 л
n = m\Mn
(Na2CO3) = 53 \ 106 = 0,5 моль (недостаток)
n (2HNO3) = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток)
2) вычислим V(СО2):
53 г – х л
106 г – 22,4 л
х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л
ответ: V (СО2) = 11,2 г
1.Дайте название веществам, формулы который приведены ниже.Укажите класс вещества.
CO₂ оксид углерода(IV), кислотный оксид
Al₂(SO₄)₃ сульфат алюминия, соль
HgO оксид ртути(ll), основный оксид
H₃PO₄ фосфорная кислота, кислоты
2. Закончите УХР и найдите коэффициенты:
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
CaO + 2HI = CaI₂ + H₂O
3. Что такое жесткость воды? Как смягчить воду?
Жесткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворенных солей щелочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (так называемых «солей жесткости»).
Различают временную (карбонатную) жёсткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния Са(НСО₃)₂; Mg(НСО₃)₂, и постоянную (некарбонатную) жёсткость, вызванную присутствием других солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов кальция и магния (CaSO₄, CaCl₂, MgSO₄, MgCl₂).
Чтобы уменьшить временную жесткость воды, воду нужно прокипятить. Чтобы снизить жесткость вдвое, кипятить воду нужно минимум получаса. Другой вымораживание. Воду наливают в пластиковый контейнер и помещают в морозилку. Затем лед растапливают, а полученную воду используют.
Хорошим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na₃PO₄, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения:
3 Ca(HCO₃)₂ +2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaHCO₃
3MgSO₄+2Na₃PO₄= Mg₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄