Кристаллогидрат дигидрофосфата кальция имеет формулу Ca(H2PO4)2 · 2H2O.
Для решения данной задачи, мы должны воспользоваться данными о процентном составе элементов в данном соединении.
1. Сначала посмотрим на процентный состав каждого элемента:
- Са (кальций) составляет 15,9%;
- Н (водород) составляет 2,38%;
- Р (фосфор) составляет 24,6%;
- О (кислород) составляет 57,1%.
2. Найдем количество каждого элемента в граммах, используя процентный состав и молярные массы элементов.
- Найдем количество кальция (Ca):
Количество Ca = (процент Ca / 100) * молярная масса Ca
= (15,9 / 100) * молярная масса Ca
= 0,159 * 40,08 (молярная масса Ca)
≈ 6,37 г
- Найдем количество водорода (H):
Количество Н = (процент Н / 100) * молярная масса H
= (2,38 / 100) * молярная масса H
= 0,0238 * 1,01 (молярная масса H)
≈ 0,024 г
- Найдем количество фосфора (P):
Количество Р = (процент Р / 100) * молярная масса Р
= (24,6 / 100) * молярная масса Р
= 0,246 * 30,97 (молярная масса Р)
≈ 7,62 г
- Найдем количество кислорода (O):
Количество O = (процент О / 100) * молярная масса О
= (57,1 / 100) * молярная масса О
= 0,571 * 16 (молярная масса О)
≈ 9,14 г
3. Установим отношение между количество кальция и фосфора с помощью формулы.
В молекуле дигидрофосфата кальция (Ca(H2PO4)2) количество кальция в два раза больше, чем количество фосфора:
- Количество Ca = 6,37 г
- Количество Р = 7,62 г
Таким образом, отношение между Ca и Р в этом кристаллогидрате будет 6,37 г / 7,62 г, что можно упростить до 0,835.
4. Теперь рассмотрим отношение между количество водорода и фосфора в дигидрофосфате кальция.
В каждой молекуле Ca(H2PO4)2 содержится 2 молекулы воды (H2O), поэтому отношение между H и Р будет:
- Количество Н = 0,024 г (количество в 2 молекулах H2O)
- Количество Р = 7,62 г
Отношение между Н и Р в этом кристаллогидрате будет 0,024 г / 7,62 г, что можно упростить до 0,0031.
Таким образом, формула кристаллогидрата дигидрофосфата кальция - Ca(H2PO4)2 · 2H2O. В ней кальций (Ca) присутствует в два раза больше, чем фосфор (P), а количество воды (H2O) соответствует количеству фосфора.
Для решения данной задачи, мы должны воспользоваться данными о процентном составе элементов в данном соединении.
1. Сначала посмотрим на процентный состав каждого элемента:
- Са (кальций) составляет 15,9%;
- Н (водород) составляет 2,38%;
- Р (фосфор) составляет 24,6%;
- О (кислород) составляет 57,1%.
2. Найдем количество каждого элемента в граммах, используя процентный состав и молярные массы элементов.
- Найдем количество кальция (Ca):
Количество Ca = (процент Ca / 100) * молярная масса Ca
= (15,9 / 100) * молярная масса Ca
= 0,159 * 40,08 (молярная масса Ca)
≈ 6,37 г
- Найдем количество водорода (H):
Количество Н = (процент Н / 100) * молярная масса H
= (2,38 / 100) * молярная масса H
= 0,0238 * 1,01 (молярная масса H)
≈ 0,024 г
- Найдем количество фосфора (P):
Количество Р = (процент Р / 100) * молярная масса Р
= (24,6 / 100) * молярная масса Р
= 0,246 * 30,97 (молярная масса Р)
≈ 7,62 г
- Найдем количество кислорода (O):
Количество O = (процент О / 100) * молярная масса О
= (57,1 / 100) * молярная масса О
= 0,571 * 16 (молярная масса О)
≈ 9,14 г
3. Установим отношение между количество кальция и фосфора с помощью формулы.
В молекуле дигидрофосфата кальция (Ca(H2PO4)2) количество кальция в два раза больше, чем количество фосфора:
- Количество Ca = 6,37 г
- Количество Р = 7,62 г
Таким образом, отношение между Ca и Р в этом кристаллогидрате будет 6,37 г / 7,62 г, что можно упростить до 0,835.
4. Теперь рассмотрим отношение между количество водорода и фосфора в дигидрофосфате кальция.
В каждой молекуле Ca(H2PO4)2 содержится 2 молекулы воды (H2O), поэтому отношение между H и Р будет:
- Количество Н = 0,024 г (количество в 2 молекулах H2O)
- Количество Р = 7,62 г
Отношение между Н и Р в этом кристаллогидрате будет 0,024 г / 7,62 г, что можно упростить до 0,0031.
Таким образом, формула кристаллогидрата дигидрофосфата кальция - Ca(H2PO4)2 · 2H2O. В ней кальций (Ca) присутствует в два раза больше, чем фосфор (P), а количество воды (H2O) соответствует количеству фосфора.