утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.
Объяснение:
Дано:
m(FeO)=20г.
m(H₂SO₄)=19,6г.
m(соли)-?
1.Определяем молярную массу ферум2 оксид и сульфатної кислоти:
M(FeO)=56+16=72г./моль
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 20г.ферум2 оксид и количество вещества в 19,6г. сульфатної кислоти :
n₁(FeO)=20г.÷74г./моль =0,27моль
n₁(H₂SO₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль
3 Запишем уравынение реакции:
FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O
по уравнению реакции:
n(FeO)=1моль n(H₂SO₄)=1моль
по условию залачи:
n₁(FeO)=0,27моль n₁(H₂SO₄)=0,2моль
Делаем вывод, что ферум 2 оксид находится в избытке. Дальше решаем задачу используем количество вещества сульфатної кислоти:
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=1моль n(FeSO₄)=1моль
по условию залачи:
n₁(H₂SO₄)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль
4.Определим молярную массу сульфата железа(ll) и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(FeSO₄)=56+32+64=152г./моль
m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)хM(FeSO₄=0,2мольх152г./моль=30,4г.
5. ответ: утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.
Дано:
m(CaO)= 2.14г
Найти:
n(H₂O)-?
N(H₂O)-?
Найдем хим количество CaO:
n(CaO)= m(CaO)/ M = 2.14г / 56 г/моль = 0,038 моль
Запишем реакцию и над CaO пишем то, что нашли. Под ним и H2O пишем коэффициент перед ними, т. е. 1.
0,038 моль x моль
CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
1моль 1 моль
По пропорции находим x.
X= 0.038*1 / 1= 0.038 моль
По формуле N = n ∙ Na
Na- постоянная величина, = 6,02 ∙ 10²³ моль⁻¹
N(H2O) = n(H2O) ∙ Na = 0.038 ∙ 6,02 ∙ 10²³ = 0.23∙ 10²³ (молекул)
ответ: n(H2O)= 0.038 , N(H2O)= 0.23∙ 10²³