Объяснение:
Большинство солей - так называемые средние соли диссоциируют сразу полностью (не ступенчато) с образованием катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Например, соль Fe3(SO4)2 ⇒ 2Fe3+ + 3SO4 (2-). При чем, соль сразу диссоциирует целиком и диссоциацию таких солей можно указывать одной стрелкой а не знаком обратимости ⇆.
Но есть соли, которые в своем составе кроме ионов металла и ионов кислотных содержат еще ионы Н+ (кислые соли) или гидроксид-ионы ОН (-) (основные соли). Рассмотрим их диссоциацию.
Na2HPO4 гидроортофосфат натрия. Кислая соль
На первой ступени диссоциируют катионы металлов
Na2HPO4 ⇒ 2Na+ + HPO4 (2-) I - ступень
Если вы запишите эту ступень как Na2HPO4 ⇆ 2Na+ + HPO4 (2-)
то особой ошибки не будет.
На второй ступени диссоциирует уже обратимо сложный анион:
HPO4 2- ⇄ Н+ + РО4 3- II - ступень.
Запомните! Первая ступень диссоциации протекает легко, вторая труднее, а третья (если она есть) - еще труднее.
Похоже диссоциируют основные соли. Но среди них практически нет хорошо растворимых. Все основные соли либо мало растворимы в воде, либо плохо растворимы поэтому диссоциация таких солей по всем ступеням протекает обратимо.
AlOHCl2 - гидроксохлорид алюминия, основная соль
На первой стадии отдиссоциирует анион:
AlOHCl2 ⇆ 2Сl + AlOH 2+ I - ступень
На второй стадии происходит уже диссоциация катиона гидроксоалюминия:
AlOH 2+ ⇄ Al3+ + OH (-) II - ступень
И снова. Первая ступень диссоциации протекает легко, вторая труднее, а третья (если она есть) - еще труднее.
CH2-OH CH2-OOCC17H33
| |
CH-OH +3C17H33COOh = CH-OOCC17H33 +3H2O
| |
CH2OH CH2-OOCC17H33
CH2-OOCC17H33 CH2-OH
| |
CH-OOCC17H33 + 3NaOH = CH-OH +3C17H33COONa
| |
CH2-OOCC17H33 CH2-OH
Подробнее - на -
Объяснение: