1.Чому зміна тиску зміщує рівновагу реакції 2NO + O 2 = 2NO 2 і не зміщує рівновагу реакції N 2 + O 2 = 2NO?
2.Застосовуючи принцип Ле Шательє, вкажіть, у який бік зміститься рівновага в реакціях А)
при зниженні температури; Б) при підвищенні температури; В) при зниженні тиску;Г) при
підвищенні тиску?:
1) 2CO + O 2 ⇄ 2CO 2 ΔH˚ 298 = - 569,02 кДж
2) N 2 + О 2 ⇄ 2NO ΔH˚ 298 = + 180,75 кДж
3) CO + H 2 O ⇄ CO 2 + H 2 ΔH˚ 298 = - 42,68 кДж.
4) СаСО 3 ⇄ СаО + СО 2 + ΔH˚ 298
5) 2H 2 (г) + O 2 (г) ⇄ 2H 2 O(г) - ΔH˚ 298
3. В який бік зміщується стан рівноваги при збільшенні концентрації карбон (ІV) оксиду:
а) СО 2 + Н 2 О ⇄ H 2 СО 3 ;
б) CO + H 2 O ⇄ CO 2 + H 2 ;
в) СО 2 + С ⇄ 2СО;
Г) 2СО(г)+ О 2 (г) ⇄ 2СО 2 (г),
