1)Положение в периодической системе
2 период, главная подгруппа,4группа.,неметалл
2)Строение атома элемента
1) + 6) 2)4)
1S² 2s²2p⁶
3)Окислительно восстановительные свойства и возможные степени окисления
Может проявлять восстановительные свойства:
2С+O₂=2СО
С⁰-2e=С⁺² I2
О₂⁰+4e=2O⁻² I1
C⁰+O₂⁰=CO₂
C⁰-4e=C⁺⁴ I1
O₂+4e=20⁻² I1
Восстановительные свойства:
C +2H₂ = C⁻⁴H4⁺¹
C⁰+4e=C-4 1
H₂⁰-2t=2H⁺¹ 2
Степени окисления: -4;0;+2;+4
4)Простое вещество этого элемента. Его физические свойства
Существует в виде угля, алмаза, графита, карбина...
Свойства абсолютно разные, может обладать большой твердостью (алмаз), а может быть мягким и проводить электрич. ток (графит)
5)Химические свойства простого вещества
С+О₂ = CO₂( горение)
С+2Н₂ = СН₄ - метан
Ca + 2C --> CaC2
6)Формулы высшего оксида
CO2
7)Химические свойства оксидов и гидроксидов
2CO+O2 --> 2CO2
CO2 + C --> 2CO
Оксиды и кислота (угольная) карбона реагируют со щелочами, оксидами активных металлов, некоторыми солями (силикатами),
8)Получение и применение
Карбон встречается в природе, получают его или пиролизом углеводородов или в шахтах в виде угля или алмазов.
Применяется металлургии (производство стали и других металлов), ювелирной промышленности (алмазы), при добывании некоторых веществ восстановлением (фосфор)
Объяснение:
Продукты реакций - (это был только Na) сейчас все объясню:
Реакция Вюрца была открыта в 1855 году и является одной из важнейших для получения насыщенных симметричных углеводородов алканов. Он использовал синтез симметричных алканов из алкилгалогенидов в реакции с натрием. Например:
а) бромметан:
2СH₃Br + 2Na → CH₃-CH₃ + 2NaBr
где получился CH₃-CH₃ (C₂H₆) - это этан
б) бромэтан:
2СH₃CH₂Br + 2Na → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaBr
где получился CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ (C₄H₁₀) - это н-бутан
в) 2-бромопропана:
2CH₃-CHBr-CH₃ + 2Na → CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃ + 2NaBr
где получился CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃ (C₄H₁₀) - это 2,3-диметилбутан или проще (Гексан).
Короче продукты образуются при реакции Вюрца из бромметана и 2-бромопропана только он использовал только Натрий
ответ: продукты образуются при реакции Вюрца из бромметана и 2-бромопропана он использовал только Натрий
Цепочка превращений:
Si -> SiO2 -> K2SiO3 -> H2SiO3 -> SiO2 -> Si.
Сжигая кремний в кислороде в температурном диапазоне 1200 - 1300^{0}C получают диоксид кремния:
\[ Si + O_2 \rightarrow SiO_2.\]
При сплавлении оксида кремния (IV) с гидроксидом калия (900 - 1000^{0}C) образуется метасиликат калия:
\[ SiO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SiO_3 + H_2O.\]
Получение кремниевой кислоты в виде студенистого белого осадка из силиката калия при гидролизе последнего в горячей воде:
\[K_2SiO_3 + (n+1)H_2O_{hot} \rightarrow 2KOH + SiO_2 \cdot nH_2O_{solid}.\]
Термическое разложение кремниевой кислоты позволяет получить диоксид кремния и воду:
\[H_2SiO_3 \rightarrow SiO_2 + H_2O.\]
Нижеприведенные реакции используют в лабораторной практике для получения кремния из его оксида (IV):
\[SiO_2 + 5C_{chark} + CaO \rightarrow Si + CaC_2 + 3CO (800 - 1000^{0}C).\]
Реакции на силикат-ион SiO_3^{2-}:
— хлорид бария BaCl_2 образует с ионом SiO_3^{2-} белый осадок силиката бария, растворимый в кислотах с образованием студня H_2SiO_3;
— разбавленные кислоты вытесняют из силикатов гель (студень) кремниевых кислот;
— соли аммония: NH_4Cl, (NH_4)_2SO_4, (NH_4)_2CO_3 выделяют из растворов силикатов хлопьевидный осадок кремниевой кислоты.
— нитрат серебра AgNO_3 из растворов силикатов выделяет желтый осадок силиката серебра Ag_2SiO_3, растворимый в азотной кислоте.