В 800 кг руды содержится 800*0,65=520 кг Fe3O4. Далее можно решать пропорцией: Из (56*3+16*4=232) кг Fe3O4 можно получить (3*56=168) кг Fe. Из 520 кг Fe3O4 можно получить "х" кг Fe. Отсюда х=520*168/232=376,6 кг. Но методологически правильней будет решать так. 520 кг Fe3O4 - это 520/232= 2,241379 моль (число конечно можно и нужно округлить). Из 1 моля Fe3O4 получается 3 моль Fe. Значит мы получим 2,241379*3= 6,724138 моль Fe. Масса полученного железа составит 56*6,724138= 376,56 кг. Результат естественно одинаковый, первый через пропорцию) быстрее, но второй позволяет нагляднее представить себе суть происходящего.
Нам необходимо приготовить 0,5 л 0,2н раствора NaNO₃ . изначально у нас концентрированный раствор соли и нам необходимо его разбавить. т.е. масса соли ( растворенного вещества) НЕ изменится, а изменится ТОЛЬКО масса растворителя ( воды), и значит,масса раствора. 0,2 н (нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента) она определяется по формуле: Сн = m/ (Mэкв* V) m-масса вещества Mэкв - молярная масса эквивалента ( для NaNO3 равна 85) V- объем раствора в литрах. выведем, из этой формулы массу вещества: m = Сн * Мэкв * V m соли = 0,2 * 85 * 0,5 л = 8,5 г значит у нас в начальном растворе соли должно быть 8,5 г. найдем массу начального раствора m раствора = (m растворенного вещества * 100%) / W m раствора = ( 8,5 г * 100%)/70% = 12,14г теперь найдем и объем раствора, зная его плотность по формуле: V = m/p V раствора ( начального) = 12,14г/ 1,6 г/см3 = 7,5 мл
Далее можно решать пропорцией:
Из (56*3+16*4=232) кг Fe3O4 можно получить (3*56=168) кг Fe.
Из 520 кг Fe3O4 можно получить "х" кг Fe.
Отсюда х=520*168/232=376,6 кг.
Но методологически правильней будет решать так.
520 кг Fe3O4 - это 520/232= 2,241379 моль (число конечно можно и нужно округлить). Из 1 моля Fe3O4 получается 3 моль Fe. Значит мы получим 2,241379*3= 6,724138 моль Fe. Масса полученного железа составит 56*6,724138= 376,56 кг. Результат естественно одинаковый, первый через пропорцию) быстрее, но второй позволяет нагляднее представить себе суть происходящего.