Из перечисленных веществ выберите те, с которыми реагирует раствор серной кислоты: медь, кислород, оксид меди (II), гидроксид меди (II) и нитрат бария. Напишите уравнения реакций. К окислительно-восстановительным составьте баланс, к реакциям ионного обмена полное и сокращенное ионное уравнение.
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06
---------------------------------------
Найти: m(CuS)
Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n =
n(CuSO4) =
n(Na2S) =
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1
по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4.
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
ответ: 0,96 г