2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.
Пример:
Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 146 г?
Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых, кроме хлора, который берется 35,5)
Находим количество вещества соляной кислоты: n (HCl) = m / M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль
Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
4 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 моль 1 моль
Составляем пропорцию:
4 моль — x моль
2 моль — 1 моль
(или с пояснением:
из 4 моль соляной кислоты получится x моль водорода,
а из 2 моль — 1 моль)
Находим x:
x = 4 моль • 1 моль / 2 моль = 2 моль
ответ: 2 моль.
Объяснение:
Учи формулы
Объяснение:
112 г Х г
3Fe + 2O2 = Fe3O4
n=3 моль n=2 моль
М=56 г/моль М=32 г/моль
m=168 г m=64 г
112 г Fe - Х г О2
168 г Fe - 64 г О2
m(O2) = 112 * 64 / 168 =43%
13 г Х г
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М= 65 г/моль М = 136 г/моль
m=65 г m=136 г
13 г Zn - Х г ZnCl2
65 г Zn - 136 г ZnCl2
m(ZnCl2) = 13 * 136 / 65 =27,2 г