Сначала напишем уравнение реакции:
K₂O + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O
Найдем молярные массы оксида калия и серной кислоты, сложив атомные массы элементов (их берем в Периодической таблице).
M K₂O = 94 г/моль
M H₂SO₄ = 98 г/моль
Находим кол-во вещества оксида калия. Забегая вперед, отметим, что так как и перед оксидом калия, и перед серной кислотой стоит одинаковый коэффициент (равный 1), то кол-во вещества для обоих веществ будет одинаково.
ν = m/M
ν K₂O = 37,6 г / 94 г/моль = 0,4 моль
ν K₂O = ν H₂SO₄
Последним действием находим массу серной кислоты. Нам известно кол-во вещества и молярная масса серной кислоты, так что осталось только подставить эти данные в формулу.
m = ν*M
m H₂SO₄ = 0,4 моль * 98 г/моль = 39,2 г
ответ: 39,2 г.
№1
Несолеобразующие оксиды: CO
Кислотные оксиды: SO2, SiO2, CrO3
Гидроксиды им сооответствующие: - не пойму даже, что это=)
Основные оксиды: BаO, FeO, K2O
№2
BaO + CO2 = BaCO3
BaO + H2SO4= BaSO4 + H2O
BaO + NaOH= Не идет реакция, так как основный оксид не реагирует с щелочами.
BaO+H2O=Ba(OH)2
BaO + CuO = Не пойе, так как основный оксид с основным оксидом не реагирует.
BaO + 2HBr = BaBr2 + H2O
№3
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
m(h2o) = 250г
m(P2O5) = 14,2г
m(р-р) = 250 + 14,2 = 264,2г
M( P2O5) =142г/моль
n( P2O5) = 14,2г/142г/моль=0,1 моль
M(H3PO4) = 2 * 98г/моль = 196г/моль
m(H3PO4)= 0,1 моль * 196г/моль = 19,6г
w(H3PO4) = 19,6г/264,2г * 100% = 7,4%