a) P4O10 + 10CO = 10CO2 + P4
Объяснение: В данной реакции фосфорный оксид (P4O10) реагирует с углекислым газом (CO2) и образуется диоксид углерода (CO2) и тетрафосфор(P4).
b) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Объяснение: В данной реакции азотнокислое серебро (AgNO3) реагирует с хлоридной кислотой (HCl) и образуется хлорид серебра (AgCl) и азотная кислота (HNO3).
c) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Объяснение: В данной реакции железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образуется сульфат железа (FeSO4) и водород (H2).
2. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения:
a) Ca + H2O = CaO + H2
Объяснение: При реакции кальция (Ca) с водой (H2O) образуется оксид кальция (CaO) и водород (H2).
b) CaO + H2O = Ca(OH)2
Объяснение: При реакции оксида кальция (CaO) с водой (H2O) образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2).
c) CaCO3 = CaO + CO2
Объяснение: При разложении карбоната кальция (CaCO3) образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).
d) Ca(NO3)2 = CaO + 2NO2 + 1/2O2
Объяснение: При разложении нитрата кальция (Ca(NO3)2) образуется оксид кальция (CaO), две молекулы диоксида азота (NO2) и половина молекулы кислорода (O2).
3. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (I) 8%.
В данной задаче нужно понять, что для реакции полного выделения меди из сульфата меди (I) (CuSO4) необходимо соотношение 1:1 по молекулам меди и сульфата меди (I). Таким образом, масса меди будет равна массе сульфата меди (I).
Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (молярная масса меди = 63.55 г/моль)
Масса сульфата меди (I) = 8% × 400 г = 32 г
Таким образом, масса алюминия, необходимого для полного выделения меди, равна 32 г.
Для начала, давайте определим, какие данные у нас есть:
- Концентрация марганца диоксида: 30%.
- Плотность раствора: 1.15 г/мл.
- Объем раствора: 6.72 л.
Теперь, чтобы решить задачу, нам необходимо определить объем раствора, который содержит необходимое количество хлора.
Сначала, найдем массу марганца диоксида в исходном растворе. Для этого умножим концентрацию (30%) на объем раствора (6.72 л):
Масса марганца диоксида = 0.30 * 6.72 л = 2.016 кг
Теперь мы можем использовать плотность раствора для определения массы раствора:
Масса раствора = плотность * объем = 1.15 г/мл * 6.72 л = 7.728 кг
Затем, найдем массу хлора, которую мы хотим получить. Для этого умножим массу марганца диоксида на молярную массу хлора (которую можно найти в периодической таблице химических элементов):
Масса хлора = 2.016 кг * 35.45 г/моль = 71.52 г
Наконец, найдем объем раствора ионов хлора. Для этого разделим массу хлора на плотность раствора:
Объем раствора хлора = масса хлора / плотность = 71.52 г / 1.15 г/мл = 62.2 мл
Таким образом, для получения необходимого количества хлора нам нужно взять 62.2 мл раствора марганца диоксида 30%.
Надеюсь, ответ был понятен и подробен. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их!
a) P4O10 + 10CO = 10CO2 + P4
Объяснение: В данной реакции фосфорный оксид (P4O10) реагирует с углекислым газом (CO2) и образуется диоксид углерода (CO2) и тетрафосфор(P4).
b) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Объяснение: В данной реакции азотнокислое серебро (AgNO3) реагирует с хлоридной кислотой (HCl) и образуется хлорид серебра (AgCl) и азотная кислота (HNO3).
c) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Объяснение: В данной реакции железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образуется сульфат железа (FeSO4) и водород (H2).
2. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения:
a) Ca + H2O = CaO + H2
Объяснение: При реакции кальция (Ca) с водой (H2O) образуется оксид кальция (CaO) и водород (H2).
b) CaO + H2O = Ca(OH)2
Объяснение: При реакции оксида кальция (CaO) с водой (H2O) образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2).
c) CaCO3 = CaO + CO2
Объяснение: При разложении карбоната кальция (CaCO3) образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).
d) Ca(NO3)2 = CaO + 2NO2 + 1/2O2
Объяснение: При разложении нитрата кальция (Ca(NO3)2) образуется оксид кальция (CaO), две молекулы диоксида азота (NO2) и половина молекулы кислорода (O2).
3. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (I) 8%.
В данной задаче нужно понять, что для реакции полного выделения меди из сульфата меди (I) (CuSO4) необходимо соотношение 1:1 по молекулам меди и сульфата меди (I). Таким образом, масса меди будет равна массе сульфата меди (I).
Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (молярная масса меди = 63.55 г/моль)
Масса сульфата меди (I) = 8% × 400 г = 32 г
Таким образом, масса алюминия, необходимого для полного выделения меди, равна 32 г.