1. во вложении реакции, внизу названия веществ:)))))
1.метан+хлор=хлорметан+хлороводород
2.хлорметан+металлический натрий=этан+хлорид натрия
3.этан=этен+водород
4.этен+вода=этанол
5.этанол+метановая кислота=этиловый эфир метановой кислоты+вода
6.этановый эфир метановой кислоты(или этанметаноат)+ вода=этановая кислота+этанол
2. Глюкоза - альдегидоспирт, этаналь - альдегид, крахмал - полисахарид.
качественной реакцией на:
- крахмал есть его взаимодействие с спиртовым раствором йода. К разбавленному раствору крахмала добавляем немного раствора йода. Появляется синее окрашивание. Нагреваем синий раствор. Окраска постепенно исчезает, так как образующееся соединение неустойчиво. При охлаждении раствора окраска вновь появляется. Данная реакция иллюстрирует обратимость химических процессов и их зависимость от температуры.
I2 + (C6H10O5)n => I2*(C6H10O5)n
(желт.) (прозр.) (синий)
- этаналь распознаём при свежеосажденного гидроксида меди - Cu(OH)2. Сначала образуется желтый осадок, но при нагревании становится оранжевым
СН3СОН + 2Сu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
- глюкозу, как многоатомный спирт распознаём также используя Cu(OH)2. Сначала образуется ярко-синий раствор. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Но при нагревании образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О
3. во вложении:))))
Объяснение:
Буду очень благодарен ) Магниевая пластинка массой 40г прореагировала с раствором хлорида меди 2 . В результате масса пластинки увеличилась на 4г. Вычислите выход продукта образовавшейся соли, если её практическая масса составляет 8,55?
Не совсем ясно условие задачи.
Масса магниевой пластинки была 40 г. Масса пластинки возросла
на 4 . Значит после реакции масса пластинки стала 44 г.
Масса образовавшейся соли после реакции стала 8,55 г
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
В ходе реакции магниевая пластинка растворяется и магний переходит в раствор, а ионы меди из раствора оседают на пластике в виде атомарной меди:
Mg⁰ + Cu²⁺ = Mg²⁺ + Cu⁰
Изменение массы пластики магния
Δm = 4 г ΔМ = 64 г/моль - 24 г/моль = 40 г/моль
n = 4 г : 40 г/моль 0,1 моль.
0,1 моль 0,1 моль 0,1 моль 0,1 моль
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Вступило в реакцию по уравнению:
0,1 моль магния или 2,4 г магния
0,1 моль хлорида меди (II) или 13,5 г ( если точнее, 13,45 г)
Образовалось в ходе реакции по уравнению
0,1 моль меди (осело на магниевой пластине) или 6,4 г
0,1 моль хлорида магния или 9,5 г ( если точнее 9,52 г)
Практически же масса хлорида магния составила 8,55 г.
8,55
φ (выхода) = ×100% = 89,8%
9,52