ω(выхода Cu)-? 1. Определяем молярную массу оксида меди(ll): M(CuO)=64+16=80г./моль 2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll): n=m÷M n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди: CuO + CO= Cu + CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди 5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль 6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль: m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди 7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88% 8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%
Объяснение:
Х г. 20 г
2Mg. +. O2. =. 2MgO
n=2 моль. n=2 моль
М=24 г/моль. М=40 г/моль
m=48 г. m=80 г
Х г. Mg. -. 20 г. MgO
48 г Mg. -. 80 г. MgO
m(Mg)=48*20/80=12 г