Сколько процентов NaCl находится в техническом образце поваренной соли, если навеска ее 5,0000 г растворена в воде и раствор разбавлен в мерной колбе до 1000мл, а на титрование 20,00мл полученного раствора затрачивается 27,88 мл 0,0500 М раствора AgNO3
Для начала, давайте посмотрим на химическую реакцию, которая происходит между NaCl и AgNO3:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
Из этой реакции видно, что каждый молекула NaCl соответствует одной молекуле AgNO3. То есть, если мы знаем количество затраченного AgNO3, это позволит нам вычислить количество NaCl.
Исходя из этого, нам нужно вычислить количество молей AgNO3, затраченных на реакцию. Для этого воспользуемся формулой:
моли AgNO3 = концентрация AgNO3 * объем AgNO3
В условии дано, что на титрование было затрачено 27,88 мл 0,0500 М раствора AgNO3. Таким образом, мы можем подставить значения и получить:
моли AgNO3 = 0,0500 М * 27,88 мл = 1,394 моль AgNO3
Теперь мы знаем, что количество молей NaCl равно количеству молей AgNO3. Поскольку масса NaCl также дана, мы можем вычислить количество молей NaCl, используя его молярную массу. Молярная масса NaCl составляет около 58,5 г/моль.
моли NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl
моли NaCl = 5,0000 г / 58,5 г/моль = 0,0854 моль NaCl
Теперь мы можем вычислить процент NaCl в образце, используя следующую формулу:
% NaCl = (моли NaCl / общее количество молей) * 100
Общее количество молей можно вычислить, сложив количество молей NaCl и AgNO3:
общее количество молей = моли NaCl + моли AgNO3
общее количество молей = 0,0854 моль + 1,394 моль = 1,4794 моль
Теперь мы можем подставить значения и получить искомый процент NaCl:
% NaCl = (0,0854 моль / 1,4794 моль) * 100 = 5,78%
Таким образом, процент NaCl в техническом образце поваренной соли составляет около 5,78%.