Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам разобраться с этим вопросом.
Для решения задачи необходимо использовать соотношение между количеством вещества и массой. Вещество, с которым взаимодействует раствор никиля (2) сульфата, это гексаминникель 2 сульфат (NH4)2Ni(SO4)2.
Шаг 1: Найдем количество молей раствора никиля (2) сульфата в 500 мл раствора.
Для этого умножим концентрацию на объем раствора:
количество молей = концентрация × объем = 0,08 моль/л × 0,5 л = 0,04 моль.
Шаг 2: Найдем соотношение между никилем (Ni) и гексаминникелем (NH4)2Ni(SO4)2 в реакции.
Из уравнения реакции известно, что каждый моль никиля (Ni) соответствует одному моль натрия (Na) в гексаминникеле (NH4)2Ni(SO4)2.
Шаг 3: Найдем количество молей гексаминникеля (NH4)2Ni(SO4)2, которое образуется.
Так как концентрация никиля (2) сульфата в растворе избыточна, то количество моль гексаминникеля будет таким же, как и количество моль никиля. То есть, в нашем случае, составляет 0,04 моль.
Шаг 4: Найдем массу гексаминникеля (NH4)2Ni(SO4)2, используя молярную массу.
Молярная масса гексаминникеля (NH4)2Ni(SO4)2 складывается из массы каждого атома в молекуле.
Масса атома натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а масса атома серы (S) равна 32,07 г/моль, а масса атома азота (N) равна 14,01 г/моль.
Масса атома кислорода (O) равна 16 г/моль, а масса атома водорода (H) равна 1,01 г/моль.
Масса никеля (Ni) равна 58,69 г/моль.
Молярная масса гексаминникеля = (2 × масса атома азота) + масса никеля + (4 × (масса атома серы + 4 × масса атома кислорода + 8 × масса атома водорода)).
Теперь умножим количество моль гексаминникеля (0,04 моль) на его молярную массу (392,27 г/моль):
масса гексаминникеля = количество молей × молярная масса = 0,04 моль × 392,27 г/моль = 15,69 г.
Таким образом, масса гексаминникеля (NH4)2Ni(SO4)2, которая образуется при действии избытка на 500 мл раствора никиля (2) сульфата с концентрацией 0,08 моль/л, составляет 15,69 г.
Для решения задачи необходимо использовать соотношение между количеством вещества и массой. Вещество, с которым взаимодействует раствор никиля (2) сульфата, это гексаминникель 2 сульфат (NH4)2Ni(SO4)2.
Шаг 1: Найдем количество молей раствора никиля (2) сульфата в 500 мл раствора.
Для этого умножим концентрацию на объем раствора:
количество молей = концентрация × объем = 0,08 моль/л × 0,5 л = 0,04 моль.
Шаг 2: Найдем соотношение между никилем (Ni) и гексаминникелем (NH4)2Ni(SO4)2 в реакции.
Из уравнения реакции известно, что каждый моль никиля (Ni) соответствует одному моль натрия (Na) в гексаминникеле (NH4)2Ni(SO4)2.
Шаг 3: Найдем количество молей гексаминникеля (NH4)2Ni(SO4)2, которое образуется.
Так как концентрация никиля (2) сульфата в растворе избыточна, то количество моль гексаминникеля будет таким же, как и количество моль никиля. То есть, в нашем случае, составляет 0,04 моль.
Шаг 4: Найдем массу гексаминникеля (NH4)2Ni(SO4)2, используя молярную массу.
Молярная масса гексаминникеля (NH4)2Ni(SO4)2 складывается из массы каждого атома в молекуле.
Масса атома натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а масса атома серы (S) равна 32,07 г/моль, а масса атома азота (N) равна 14,01 г/моль.
Масса атома кислорода (O) равна 16 г/моль, а масса атома водорода (H) равна 1,01 г/моль.
Масса никеля (Ni) равна 58,69 г/моль.
Молярная масса гексаминникеля = (2 × масса атома азота) + масса никеля + (4 × (масса атома серы + 4 × масса атома кислорода + 8 × масса атома водорода)).
Молярная масса гексаминникеля (NH4)2Ni(SO4)2 = (2 × 14,01 г/моль) + 58,69 г/моль + (4 × (32,07 г/моль + 4 × 16 г/моль + 8 × 1,01 г/моль)) = 392,27 г/моль.
Теперь умножим количество моль гексаминникеля (0,04 моль) на его молярную массу (392,27 г/моль):
масса гексаминникеля = количество молей × молярная масса = 0,04 моль × 392,27 г/моль = 15,69 г.
Таким образом, масса гексаминникеля (NH4)2Ni(SO4)2, которая образуется при действии избытка на 500 мл раствора никиля (2) сульфата с концентрацией 0,08 моль/л, составляет 15,69 г.