У атомов неметаллов на последнем уровне от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). Эти элементы расположены в правой части Периодической системы, выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. Все неметаллы - это р-элементы. Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Неметаллы бывают газообразными, жидкими, твёрдыми.
Неметаллы проявляют в основном окислительные свойства. К подгруппе кислорода относятся O,S,Se,Te Они являются довольно сильными окислителями (особенно кислород), но иногда проявляют и восстановительные свойства 2Cu + O2 --> 2CuO Cu + S --> CuS H2 + S --> H2S
Восстановительные свойства S + 2H2SO4 --> 3SO2 + 2H2O O2 + 2F2 --> 2OF2 S + O2 --> SO2
Сочинения все словесные- это уж из учебника. Тут только уравнения есть смысл записывать! Zn+2HCl=ZnCl2 + H2(газ) (р. замещения) Zn(0)-отдает электроны и окисляется Zn-2e=Zn(+2) т. е. является восстановителем Ионы водорода принимают электроны и восстанавливаются до свободного состояния, т. е. соляная кислота (ионы водорода) явл-ся окислителем. 2Н (+) +2е=Н2
Реакция разложения: 2КМnO4 = К2МnO4 + МnO2+O2 Это внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции марганец изменяет степень окисления с (+7) до (+6) и (+4); кислород меняет степень окисления с (-2) до свободного состояния (0).
Мел взаимодействует с соляной кислотой: CaCO3 + 2 НСl = СаСl2 + СО2 + Н2О ( следует учитывать, что в растворе накапливается хлорноватистая кислота. Мрамор имеет условно такую же формулу, как и мел. Аналогично записывается уравнение реакции. Происходит реакция обмена ( в составе соли кислотный остаток угольной кислоты обменен на кислотный остаток соляной кислоты) . Ионы водорода, которые входили в состав соляной кислоты, взаимодействуют с кислотным остатком угольной кислоты с образованием неустойчивой угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду.
Найди ответ в этом сайте Сор•Соч там если есть твой класс