Чтобы рассчитать массу соли, образовавшейся при взаимодействии 50 г карбоната калия, нам необходимо выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Расчёт массы карбоната калия не содержащего примеси.
Для начала, нужно определить массу карбоната калия без примесей. У нас есть 10% примесей, поэтому оставшиеся 90% составляют чистый карбонат калия.
Масса чистого карбоната калия = 50 г × 90% = 50 г × 0.9 = 45 г
Шаг 2: Расчёт массы соли, образовавшейся при реакции.
В данной задаче сказано, что реакция происходит с избытком солей. Это означает, что все соли, которые присутствуют в реакции, реагируют полностью.
Масса соли, образовавшейся при реакции, будет равна массе карбоната калия, так как между ними есть стехиометрическая связь.
Таким образом, масса соли = 45 г
Ответ: Масса соли, образовавшейся при взаимодействии 50 г карбоната калия содержащего 10 % примесей с избытком солей, составляет 45 г.
1. а) С3Н7СНО - это эфир. Название вещества - пропиловый эфир (содержит пропиловую группу С3H7 и группу оксида). Формула: С3Н7ОСН2.
б) С2Н5СООС2Н5 - это эфир. Название вещества - этиловый эфир (содержит этиловую группу С2H5 и группу оксида). Формула: С2Н5ОСН2С2Н5.
в) НСООН - это карбоновая кислота. Название вещества - муравьиная кислота (содержит карбоксильную группу). Формула: НСООН.
г) С2Н5ОН - это спирт. Название вещества - этиловый спирт (содержит этиловую группу С2H5 и гидроксильную группу). Формула: С2H5ОН.
д) СН3СН2СН2СООН - это карбоновая кислота. Название вещества - пропионовая кислота (содержит карбоксильную группу). Формула: СН3СН2СН2СООН.
3. Превращения по схеме:
СН4 → С2Н2 (резонансные структуры циклопентадиена)
С2Н2 → СН3СNO (добавление гидрида натрия)
СН3СNO → СН3СООН (окисление гидридом палладия(II))
СН3СООН → СН3СООN (нейтрализация гидроксидом аммония или гидроксидом натрия)
СН3СООN → (СН3СОО)2Са (осаждение как ацетат кальция)
4. Для решения этой задачи нужно использовать химическую уравнение реакции. Дано: масса 20% -го раствора этаналя - 35 г. 20% -й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г этаналя. Найдем молекулярную массу этаналя (С2Н4О):
М(C2Н4О) = 2 * М(C) + 4 * М(H) + М(O) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 = 44 г/моль
Мольная концентрация этаналя в растворе:
n(C2H4O) = масса(C2H4O) / М(C2H4O) = 20 г / 44 г/моль = 0.4545 моль
Так как этаналь (кислота) и гидроксид меди (II) реагируют в молярном соотношении 1:2, то мольная концентрация Cu(OH)2 составит:
n(Cu(OH)2) = 2 * n(C2H4O) = 2 * 0.4545 моль = 0.909 моль
Молярная масса Cu(OH)2:
М(Cu(OH)2) = 63.5 + 16 + 1 * 2 = 99.5 г/моль
Масса гидроксида меди (II), необходимая для полного осаждения этаналя:
масса(Cu(OH)2) = М(Cu(OH)2) * n(Cu(OH)2) = 99.5 г/моль * 0.909 моль = 90.44 г
Масса полученной кислоты будет равна массе превращенного этаналя:
масса кислоты = масса этаналя = 35 г
Ответ: масса кислоты, полученной при нагревании 35 г 20% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II), составит 35 г.
5. Плотность пропана по воздуху равна 1.55 г/л. Это означает, что 1 л пропана весит 1.55 г.
Чтобы рассчитать массу соли, образовавшейся при взаимодействии 50 г карбоната калия, нам необходимо выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Расчёт массы карбоната калия не содержащего примеси.
Для начала, нужно определить массу карбоната калия без примесей. У нас есть 10% примесей, поэтому оставшиеся 90% составляют чистый карбонат калия.
Масса чистого карбоната калия = 50 г × 90% = 50 г × 0.9 = 45 г
Шаг 2: Расчёт массы соли, образовавшейся при реакции.
В данной задаче сказано, что реакция происходит с избытком солей. Это означает, что все соли, которые присутствуют в реакции, реагируют полностью.
Масса соли, образовавшейся при реакции, будет равна массе карбоната калия, так как между ними есть стехиометрическая связь.
Таким образом, масса соли = 45 г
Ответ: Масса соли, образовавшейся при взаимодействии 50 г карбоната калия содержащего 10 % примесей с избытком солей, составляет 45 г.
Обращайтесь, если возникнут еще вопросы!