Слева направо по периоду: - металлические свойства уменьшаются ( ослабевают) -неметаллические свойства усиливаются -электроотрицательность возрастает(самый электроотрицательный элемент F) -Восстановительные свойства уменьшаются -Окислительные свойства увеличиваются -Основные свойства оксидов и гидроксидом уменьшаются -кислотные свойства оксидов и гидроксидом увеличиваются -увеличивается колличество электронов на внешнем уровне -Увеличивается максимальная валентность элементов Сверху вниз по группе:(для главной под группы) -металлические свойства простых веществ усиливаются -Неметаллические свойства ослабевают -Энергия ионизации уменьшается -радиус атома увеличивается -Электроотрицательность уменьшается -Основные свойства оксидов и гидроксидом увеличиваются -Кислотность оксидов и гидроксидом убывает -Число электронов на внешнем уровне не меняется
Солями называются сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO4 – сульфат кальция и т. д.Практически все соли являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:Na+Cl– – хлорид натрияCa2+SO42– – сульфат кальция и т.д.Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т.д.
2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO4 – сульфат кальция, Mg SO4 – сульфат магния и т.д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI2 – хлорид цинка и т.д.В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl3)2 – бикарбонат или гидрокарбонат магния.При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.Химические свойства солейХимические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:CaCO3 = CaO + CO2↑2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑.3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание:Ba(OH)2 + Mg SO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓.
- металлические свойства уменьшаются ( ослабевают)
-неметаллические свойства усиливаются
-электроотрицательность возрастает(самый электроотрицательный элемент F)
-Восстановительные свойства уменьшаются
-Окислительные свойства увеличиваются
-Основные свойства оксидов и гидроксидом уменьшаются
-кислотные свойства оксидов и гидроксидом увеличиваются
-увеличивается колличество электронов на внешнем уровне
-Увеличивается максимальная валентность элементов
Сверху вниз по группе:(для главной под группы)
-металлические свойства простых веществ усиливаются
-Неметаллические свойства ослабевают
-Энергия ионизации уменьшается
-радиус атома увеличивается
-Электроотрицательность уменьшается
-Основные свойства оксидов и гидроксидом увеличиваются
-Кислотность оксидов и гидроксидом убывает
-Число электронов на внешнем уровне не меняется