Окислительно-восстановительная реакция разложения, реакция диспропорционирования 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ 2O⁻¹ - 2e = O₂⁰ кислород восстановитель, процесс окисления O⁻¹ + 1e = O⁻² кислород окислитель, процесс восстановления
окислительно-восстановительная реакция соединения 5O₂ + 4P = 2P₂O₅ O₂⁰ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P⁰ - 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления
реакция соединения реакция гидратации (присоединения воды) идет по стадиям: P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ метафосфорная кислота HPO₃ + H₂O = H₃PO₄ ортофосфорная кислота
m(Ag)-? 1. Определим молярную массу меди и ее количество вещества в 1,9г.: M(Cu)=64г./моль n(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=1,9г.÷64г./моль=0,029моль 2. Запишем уравнение реакции: Cu + 2AgCI= 2Ag + CuCI₂ (в основе лежит окислительно -восстановительная реакция) 3. По уравнению из 1моль меди меди образуется 2моль серебра. По условию задачи: 0,029моль меди, значит серебра должно выделится в два раза больше n(Ag)=0,058моль 4. Определим молярную массу серебра и его массу количество вещества 0,058моль: M(Ag)=108г./моль m(Ag)=n(Ag)хM(Ag)=0,058мольх108г./моль=6,264г. 5. ответ: образуется 6,264г. серебра.
реакция диспропорционирования
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂
2O⁻¹ - 2e = O₂⁰ кислород восстановитель, процесс окисления
O⁻¹ + 1e = O⁻² кислород окислитель, процесс восстановления
окислительно-восстановительная реакция соединения
5O₂ + 4P = 2P₂O₅
O₂⁰ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления
P⁰ - 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления
реакция соединения
реакция гидратации (присоединения воды) идет по стадиям:
P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ метафосфорная кислота
HPO₃ + H₂O = H₃PO₄ ортофосфорная кислота