1. составим уравнение:
m = 45,5 г. v л. - ?
zn + h2teo4 = h2 + zn(teo4) - реакция замещения, выделяется водород;
1 моль 1 моль.
2. вычисление:
m (zn) = 65,3 г/моль;
m (h2) = 2 г/моль.
3. определим число моль исходного вещества, если масса известна:
y (zn) = m / m = 45,5 / 65,3 = 0,7 моль;
y (h2) = 0,7 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. находим объём продукта:
v (h2) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.
ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 15,68 л.
1. составим уравнение:
m = 45,5 г. v л. - ?
zn + h2teo4 = h2 + zn(teo4) - реакция замещения, выделяется водород;
1 моль 1 моль.
2. вычисление:
m (zn) = 65,3 г/моль;
m (h2) = 2 г/моль.
3. определим число моль исходного вещества, если масса известна:
y (zn) = m / m = 45,5 / 65,3 = 0,7 моль;
y (h2) = 0,7 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. находим объём продукта:
v (h2) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.
ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 15,68 л.
3 Fe3O4 + 8 Al → 9 Fe + 4 Al2O3
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
8 Al0 - 24 e- → 8 AlIII
(окисление)
9 Fe8/3 + 24 e- → 9 Fe0
(восстановле́ние)
Al является восстановителем, Fe3O4 является окислителем.
Объяснение:
Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
Zn0 - 2 e- → ZnII
(окисление)
2 HI + 2 e- → 2 H0
(восстановле́ние)
Zn является восстановителем, H2SO4 является окислителем.