–Химические свойства оснований Опыт 1. Получение нерастворимого основания.В пробирку налейте 3 мл раствора медного купороса. Добавьте до появления осадка раствор щелочи. Напишите уравнение реакции.В объяснении укажите, как можно получить нерастворимые основания.

Опыт 2. Разложение нерастворимых оснований.Осадок гидроксида меди (II), полученный в предыдущем опыте разлейте на две пробирки. Одну из них осторожно нагрейте. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. В объяснении укажите,какое свойство нерастворимых оснований вы установили.

Опыт 3. Реакция нейтрализации: взаимодействие оснований с кислотами. Во вторую пробирку с осадком добавьте Н2SO4.Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.В объяснении укажите,какое свойство оснований вы установили.

Опыт 4. Взаимодействие щелочей с солями.В пробирку налейте 2млраствора хлорида железа, добавьте раствора щелочи до появления признаков реакции.Напишите уравнение реакции. В объяснении укажите, какое свойство щелочей вы установили.

II–Общие свойства кислот

Опыт 1. Взаимодействие разбавленной кислоты с металлами.В две пробирки налейте по 2млраствора соляной кислоты. В одну поместите порошок магния на кончике шпателя, в другую –медную проволоку. Что наблюдаете? Проверьте выделяющийся газ горящей спичкой. Напишите уравнения протекающих реакций.В объясненииукажите, как относятся разбавленные кислоты к металлам, в зависимости от их положения в ряду напряжения.

Опыт 2. Взаимодействие кислот с основными оксидами.В пробирку поместить шпатель оксида магния и прилейте 2млраствора соляной кислоты, содержимое пробирки слегка подогрейте. Что наблюдаете? Запишите уравнение соответствующей реакций.В объясненииукажите, как кислоты взаимодействуют с оксидами.

Опыт 3. Реакции нейтрализации: взаимодействие кислот с основаниями.

В пробирку внести несколько гранул гидроксиданатрия, прилейте 2млраствора серной кислоты. Что наблюдаете? Потрогайте пробирку с реакционной смесью рукой.Что ощущаете?Запишите уравнение реакции.В объяснении укажите, почему данная реакция является реакцией нейтрализации.

Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями.В пробирку налейте 2млраствора серной кислоты и прилейте немного раствора хлорида бария, до появления признаков реакции. Запишите уравнения протекающей реакции.В объяснении укажите, в каком случае возможно взаимодействие кислот с солями.

👇

Открыть все ответы

Ответ:

nastyagrng

19.08.2022

аминокислот характерны такие типы изомерии: изомерия положенияаминогруппы (альфа, бета, гамма аминокислоты), изомерия углевородного скелета(неразветвленные и разветвленные аминокислоты).Кроме того для аминокислот (исключая глицин)характерназеркальная изомерия, так как у нихимеется асимметрический атом углерода.
HCl + H2N-CH2-COOH = ClH3N-CH2-COOH (хлорид аминоуксусной кислоты)
аминоуксусная кислота, гликокол, или глицин, NH2 - СН2 - СООН. Это - вещество сладкого вкуса, легко растворяется в воде и как все аминокислоты хорошо кристаллизуется, + HCl реакция присоединения

4,8(92 оценок)

Ответ:

matany57

19.08.2022

H2SO4
+
2 KOH
=
K2SO4
+
2 H2O

сульфат калия

2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:
H2SO4
+
CuO
=
CuSO4
+
H2O

сульфат меди

3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O

карбонат кальция

4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:
CaO
+
SO3
=
CaSO4

сульфат кальция

5. Реакция кислот с солями. Этот подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
H2S
+
CuCl2
=
CuS (осадок)
+
2 HCl

сульфид меди

6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например:
3 NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3 NaCl

(осадок)
хлорид натрия

7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:
AgNO3
+
KCl
=
AgCl (осадок)
+
KNO3

хлорид серебра
нитрат калия

Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:

NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-

Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.

8. Реакция металлов с кислотами. В мы имели дело с реакциями обмена (только реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:
Fe
+
H2SO4(разб. )
=
FeSO4
+
H2

сульфат железа II

9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":
2 K
+
Cl2
=
2 KCl

хлорид калия

10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4

порошок меди
сульфат цинка

4,5(16 оценок)

Это интересно:

Мир-работы

27.04.2021

5 способов не отвлекаться на Интернет во время работы...

Хобби-и-рукоделие

20.02.2022

Как просто и быстро сделать стильные шорты из старых джинсов: 5 шагов к идеальному летнему гардеробу...

31.01.2021

Как бороться со стрессом с помощью еды...

Дом-и-сад

08.03.2021