Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO₃)₂ и водородного электрода с pH = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. φ⁰(Zn²⁺/Zn) = -0,76 B.
1)Задача на фотографии 2) Это название относится к Ca(OH)2. 3) 2-ая фотография, на ней решение смотри. 4) Дано: w (NaF) = 10% w (MgCl2) = 10% m (MgF2) = 6,2 г Найти: m (NaF) и m (MgCl2) - ? Решение: MgCl2 + 2NaF — MgF2 + 2NaCl M (MgF2) = 24 + 19 • 2 = 62 г/моль n (MgF2) = m/M = 6,2 г / 62 г/моль = 0,1 моль n (MgCl2) = 0,1 моль • 1 / 1 = 0,1 моль M (MgCl2) = 24 + 71 = 95 г/моль m (MgCl2) = nM = 0,1 • 95 = 9,5 г M (NaF) = 23 + 19 = 42 г/моль n (NaF) = 0,1 • 2 / 1 = 0,2 моль m (NaF) = nM = 0,2 • 42 = 8,4 г ответ: 8,4 г; 9,5 г
m[Ca(OH)₂] - ? 1. Находим массу примесей: m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г. 2. Находим массу чистого оксида кальция: m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г. 3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: M(CaO)=40+16=56г./моль n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль 4. Запишем уравнение реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция. n[Ca(OH)₂] = 0,5моль 5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5моль: M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г. 6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).
2) Это название относится к Ca(OH)2.
3) 2-ая фотография, на ней решение смотри.
4) Дано:
w (NaF) = 10%
w (MgCl2) = 10%
m (MgF2) = 6,2 г
Найти: m (NaF) и m (MgCl2) - ?
Решение:
MgCl2 + 2NaF — MgF2 + 2NaCl
M (MgF2) = 24 + 19 • 2 = 62 г/моль
n (MgF2) = m/M = 6,2 г / 62 г/моль = 0,1 моль
n (MgCl2) = 0,1 моль • 1 / 1 = 0,1 моль
M (MgCl2) = 24 + 71 = 95 г/моль
m (MgCl2) = nM = 0,1 • 95 = 9,5 г
M (NaF) = 23 + 19 = 42 г/моль
n (NaF) = 0,1 • 2 / 1 = 0,2 моль
m (NaF) = nM = 0,2 • 42 = 8,4 г
ответ: 8,4 г; 9,5 г