1) Определим, какие у нас элементы. Число протонов=порядковому номеру в периодической системе. То есть 15 протонов = Фосфор, 8 протонов = Кислород
2P2+5O2=2P2O5 - Связь между двумя разными неметаллами, то есть
б) ковалентная полярная
2) а) 4Mg+10HNO3(к)=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O
б) Cu+4HNO3(к)=Сu(NO3)2+2NO2+2H2O
в) Hg+4HNO3(к)=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O
3) 3As₂⁺³O₃⁻² + 4H⁺N⁺⁵O₃⁻² + 7H₂⁺O⁻² = 6H₃⁺As⁺⁵O⁻²₄ + 4N⁺²O⁻²
As⁺³ -2e = As⁺⁵ | 2 | 3 - Вост-ль, Окисл-е
N⁺⁵ +3e = N⁺² | | 2 - Окисл-ль, Вост-е
Признаки - выделение газа
Объяснение:
w1 = 0,6
ρ1 = 1,5 г/мл
w2 = 0,3
ρ2 = 1,2 г/мл
m(p-pa) = 240 г
w = 0,5
Все массовые доли из % перевел в сотые доли для простоты решения
Пусть для приготовления 50% раствора необходимо взять х г первого - 60% раствора и у г второго - 30% раствора
m1(p-pa) = x г
m2(p-pa) = y г
Масса полученного раствора
m(p-pa) = x + y = 240 г
Тогда масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в первом и втором растворе.
m1(H2SO4) = 0,6*m1(p-pa) = 0,6x
m2(H2SO4) = 0,3*m2(p-pa) = 0,3y
Масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе
m (H2SO4) = 0,5*m (p-pa) = 0,5*240 = 120 г
С другой стороны, масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе равна сумму масс чистого (растворенного) вещества H2SO4 в двух смешиваемых растворах.
m (H2SO4) = 0,6x + 0,3y = 120 г
Получили систему уравнений
x + y = 240
0,6x + 0,3y = 120 | : 0,3
Второе уравнение перепишем в виде
2х + у = 400
Получаем
m1(p-pa) = x = 160 г
m2(p-pa) = y = 80 г
Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать 160 г 60% раствора и 80 г 30% раствора.
Объемы первого и второго растворов.
V1(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 160/1,5 = 106,67 мл
V2(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 80/1,2 = 66,67 мл
Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать
106,67 мл 60% раствора и 66,67 мл 30% раствора.
Объем полученного раствора
V(p-pa) = V1(p-pa) + V2(p-pa) = 106,67 + 66,67 = 173,34 мл
оршн
Объяснение:
ен44гг