Если металл сильнее водорода он "влезает" на его место, и водород улетает
есть соль+соль там все работает так: МЕ(...) + ме(,,,) = МЕ(,,,) + ме(...) сильный метал хочет быть с сильным кислотным остатком а слабый ме со слабым (...) и они "меняются друзьями"
также с МЕ + кисл. МЕ + Н(...) = Н2 + МЕ(...) слабый Н хочет быть со слабой пустотой а сильный МЕ хочет быть с сильным (...)
не вжно на сколько слабый кислотный остаток. Он всегда сильнее пустоты
но обязательно, чтобы МЕ был правее водорода в ряду активности металлов LiMgFe(H)...Cu...Pd Все металлы правее вытесняют металлы левее потому что чем правее, тем сильнее
Только о небольшой части всех химических связей можно сказать, что они являются чисто ковалентными. В таких соединениях поделенная пара электронов всегда находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. Это возможно тогда, когда между собой связаны одинаковые атомы. Например, из рассмотренных нами в этой главе молекул чисто ковалентными окажутся двухатомные молекулы водорода, кислорода, хлора, азота
Когда между собой связываются разные атомы, поделенная пара химической связи всегда смещена к одному из атомов. К какому? Разумеется, к тому атому, который проявляет более сильные акцепторные свойства. Допустим, при образовании двухатомной молекулы АБ электроны связи смещаются в сторону атома Б. В этом случае атом Б считается более электроотрицательным, чем атом А. С формул Льюиса можно изобразить смещение пары электронов
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей
а) 3Mg + N2 →Mg3N2
Реакция соединения
б) 3C +Cr2O3→ CO2 +Cr
Реакция замещения
в) 2HNO3 + CaO→ Ca(NO3)2+H2O
Реакция замещения
г ) Ba + 2H2O → Ba(OH)2+ H2↑
Реакция замещения
4B+3O2 = 2В2О3
Mg+ Cl2 = MgCl2
Са + H2S= СаS +H2