В реактор для синтеза аммиака поместили 8 м3 водорода и 3 м3 азота (н.у.). На выходе было получено 2,7 м3 аммиака (н.у.). Определите выход продукта реакции.
3 м3 1м3 2м3
3H2 + N2 = 2NH3 Водород реагирует с азотом в соотношении 3 : 1, в недостатке
8 м3 3 м3 2,7 м3 водород, он полностью прореагирует (останется азота 0,34 м3)
Значит рассчёт ведётся по водороду
8 * 2 \ 3 = 5, 33 м3 идеальный выход аммиака,
тогда 2,7 м3 \ 5,33 м3 8 100% = 50,6 % выход аммиака
1. Качественный состав жидких и твердых углеводородов можно установить путем окисления их оксидом меди (II).
Поместите в сухую пробирку 1 г порошка оксида меди (II) и очень немного (0,2 г) парафина, керосина или вазелинового масла. Жидкие нефтепродукты должны пропитать оксид меди (II). Пробирку с парафином для этой цели следует подогреть, чтобы твердый нефтепродукт расплавился.
Придав пробирке горизонтальное положение, внесите в нее немного обезвоженного медного купороса и закройте пробкой с газоотводной трубкой так, чтобы порошок сульфата меди (II) находился возле пробки. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с известковой водой (рис. 62).
Нагревайте несильно смесь веществ. Что замечаете на стенках пробирки? Какие изменения происходят с сульфатом меди (II) и известковой водой?
Прекратите опыт. После того как пробирка остынет, удалите из нее сульфат меди (II) и извлеките продукты реакции. Во что превратился оксид меди (II) при окислении углеводородов?
Какой вывод можно сделать о качественном составе взятых для исследования нефтепродуктов на основании проведенного опыта? Составьте уравнение реакции полного окисления оксидом меди (II) предельного углеводорода, в состав молекулы которого входят 14 атомов углерода.
Объяснение:
1)в , 2) г, 3) б, 4) б, 5) б, 6) в, 7) а, 9) а