Дано: m(FeS+ZnS)=28,2 г m(CuCl₂) = 405 г ω(CuCl₂) = 10%= 0.1 ω(FeS) - ? ω(ZnS) - ?
Решение. Определим объем газа, который выделился: m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г 135 г 22,4 л CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑ 40,5 г х л х=V(H₂S) = 6,72 л Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л 88 г 22,4 л FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑ х г у л
97 г 22,4 л ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑ 28,2-х 6,72-у Составляем систему двух уравнений: 22,4х = 88у 22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у) Решив систему уравнений, найдем х х=m(FeS)=8,8 г m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21% ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%
№2
а) б,в,д
б) H3C-СН=СН-СН3+Н2 ->(под t в присутствии катализатора Ni или Pt) ->Н3С-СН2-СН2-СН3
в) Н3С-СН2-СН2-СН3 (под t) -> H3C-CH3 + CH4
№3
а) Н3С-СН2-СН2-СН3 ->(под t в присутствии катализатора Ni или Pt) -> Н3С-СН=СН-СН3 + Н2
б) Н3С-СН(СН3)-СН3+Вr2(на свету, -HBr) -> Н3С-(Br)С(СН3)-СН3
в) Н3С-СН2-СН2-СН3 (под t) -> H3C-CH3 + CH4
г) 2С4Н10 +13О2-> 8СО2 + 10Н20