1. Н3О+ - это гидратированный протон, следовательно он будет в растворах кислот, или воды ( в малых количествах вода диссоциирует на ионы). Думаю, можно написать HCl.
Br- - в растворе NaBr, СО3(2-) - в растворе Na2CO3, HPO4(2-) - в растворе K2HPO4, PO4(3-) - в растворе Na3PO4, HSO4- - в растворе KHSO4, MgOH+ - в растворе MgOHCl, Fe3+ - в растворе Fe(NO3)3.
2.
AgCl, Ca3(PO4)2, BaS.
3.a)BaCl2, б)Fe(NO3)3 в) Na2CO3 ( CO4(2-) - не бывает).
4.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 200*0,2 = 40 г
n(NaOH) = 40/40 = 1 моль
m(H2SO4) = 200*0,1 = 20 г
n(H2SO4) = 20/98 = 0,2 моль
Серная кислота в недостатке. Гидроксид натрия в избытке. Серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид останется, значит среда раствора будет щелочной, а лакмус окрасится в синий цвет.Считаем по серной кислоте:
n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0,2 моль.
m(Na2SO4) = 0,2*142 = 28,4 г.
Na2SO4 - сульфат калия.
5.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
m(H2SO4) = m(p-paH2SO4)*W(H2SO4) = 200*0,07 = 14 г
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 14/98 = 0,14 моль.
Серная кислоты в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем.
n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,14 моль.
m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,14*133 = 32,6 г.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 32/64 = 0,5 моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)
m(HNO3) = m(p-paHNO3)*W(HNO3) = 600*0,5 = 300 г
n(HNO3) = 300/63 = 4,8 моль.
По уравнению реакции n(Cu):n(HNO3) = 1:4
На деле имеем: n(Cu):n(HNO3) = 0,5:4,8 = 1:9,6.
Все же вопрос несколько странный. 32 г меди полностью прореагирует с кислотой, кислоты еще и останется, потому что она в избытке. Т.е. вообще на реакцию меди хватит. Если же имеется в виду, хватит ли 32 г меди, чтобы прореагировала ВСЯ азотная кислота, то ответ: не хватит. По уравнению моль меди должно быть в 4 раза меньше кислоты. Раз кислоты 4,8 моль, то меди должно быть 4,8/4 = 1,2 моль. А меди только 0,5. Так что для того, чтобы прореагировала ВСЯ кислота 32 г меди недостаточно.
гппгао
Объяснение: