4. Скласти рівняння з таких перетворень Zn -> ZnО ->ZnCl2 -> Zn(OH)2, ZnO -> Zn 2. Напишіть рівняння реакцій в молекулярному, повному і скороченому іонному вигляді A) K ₂ S + HNO₃ - KNO₃ + H₂S ↑ б) Ba(OH), + 2НNO, Ba (NO₃)2 + 2Н2О
Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
По уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль FeS реагирует 2 моль HCl, тогда с 0,3 моль FeS прореагирует 0,6 моль HCl, а у нас реагирует только 0,2 моль HCl. Значит, FeS - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HCl.
2) Определим массу выделившегося в ходе реакции (1) и прореагировавшего в ходе реакции (2) газа - сероводорода - H₂S M(H₂S) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(H₂S) = (14,6 г * 34 г/моль * 1 моль) : (36,5 г /моль * 2 моль) = 6,8 г
3) Определим, какое их реагировавших веществ в реакции (2) в избытке m(Pb(NO₃)₂) = 198,6 * 25 : 100 = 49,65 г M(Pb(NO₃)₂) = 207 + (14 + 16 * 3) * 2 = 331 г/моль v(Pb(NO₃)₂) = 49,65 г : 331 г/моль = 0,15 моль
v(H₂S) = 6,8 г : 34 г/моль = 0,2 моль По уравнению реакции (2) видим, что с 1 моль Pb(NO₃)₂ реагирует 1 моль H₂S, т.е. с 0,15 моль Pb(NO₃)₂ прореагирует 0,15 моль H₂S, а у нас получается 0,2 моль H₂S. Следовательно, H₂S - в избытке, расчет ведем по Pb(NO₃)₂.
4) Определим массу выпавшего в осадок в ходе реакции (2) сульфида свинца M(PbS) = 207 + 32 = 239 г/моль m(PbS) = (49,65 г * 239 г/моль * 1 моль) : (331 г/моль * 1 моль) = 35,85 г
