Перевод титра и нормальная концентрация
T(HCl/NaOH)=0,003974 г/мл => T(HCl)=(0,003974*36,5)/40=0,003626 г/мл
Cm(HCl)=Cn(HCl)=(0,003626*1000)/36.5=0,09934 моль/литр
Фактор эквивалентности и эквивалентная молярная масса по реакции
Na2B4O7*10H2O +2HCl = 4H3BO3 + 5H2О + 2NaCl
Z(Na2B4O7)=1/2 => mэ(Na2B4O7)=381.4/2=190,7 г/моль
СnV(Na2B4O7*10H2O)=CnV(HCl)
Cn(Na2B4O7*10H2O)=(0,0993424*25.5)/20=0,12665 моль-экв/литр
Тогда масса тетрабората в 20 мл/100 мл
m(Na2B4O7*10H2O)=0,12665*190.7*0.02=0,483 грамма
m(Na2B4O7*10H2O)=0.483*5=2,4152 грамма
Масса оттитрованного образца 2,4152 в сумме больше массы навески 2,2418.
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Ba + 2Н₂О = Ва(ОН)₂ + Н₂↑
2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑ (после удаления защитной пленки с поверхности алюминия. Например при амальгамы)
3Fe + 4H₂O = F₃O₄ + 4H₂↑ (пропускание нагретого пара над порошком железа)
Zn + H₂O = ZnO + H₂↑ (реакция идет при нагревании и образующийся первоначально гидроксид цинка Zn(OH)₂ разлагается на оксид и воду
Объяснение:
теперь можно подобные реакции по аналогии с приведенными:
активные металлы
2К + 2H₂O = 2КOH + H₂↑ (похоже идут с литием, рубидием)
Сa + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Итого 9 реакций
1.оксиды:вода,оксид углерода(IV),основания:гидроксид меди(II),кислоты:азотная кислота,фосфорная кислота,соли:хлорид цинка,карбонат железа(III)хлорид цинка-ZnCl2вода-H2Oоксид углерода(IV)-CO2азотная кислота-HNO3карбонат железа(III)-Fe2(CO3)3фосфорная кислота-H3PO4гидроксид меди(II)-Cu(OH)2