Кальций
Объяснение:
Т.к. дано содержание водорода в гидроксиде металла, то при несложных математических манимуляций можно найти его массовую долю, которая равна 1.62/60 = 0.027
Так как в условии сказано, что металл двухвалентный, то атомов водорода в его гидроксиде будет 2, соответственно его масса в одном моль гидроксида будет 2*1 = 2.
Поделив массу водорода в молекуле на ее массовое содержание,
получаем молярную массу соединения, которая равна 74 г/моль.
Зная, что в гидроксиде двухвалентного металла две гидроксогруппы,
то массу самого металла можно найти, отняв от молярной массы гидроксида дважды по 17.
Получается 40
Объяснение:
A) выписать из списка отдельно оксиды, основания, кислоты, соли.
Дайте названия веществам
Б) допишите уравнения реакции, проставьте валентность, индексы.
уравняйте реакцию
А) Na2O, Cu(OH)₂, H₂SiO₃, Li₂CO₃, Fe₂O₃, H₂S, Al(OH)₃, Na₂SO₃
Б) H₂O + S →
K + H₂ →
Ba + AgNO₃ →
Cu(NO₃)₂ + Na→
Pb + K₂S →
А. Оксиды:
Na2O - оксид натрия; Fe₂O₃- оксид железа (III)
Основания:
Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II), Al(OH)₃ - гидроксид алюминия
Кислоты:
H₂SiO₃ - кремниевая кислота; H₂S - сероводородная кислота
Соли:
Li₂CO₃ - карбонат лития; Na₂SO₃ - сульфит натрия
Б) 2H₂O + 3S = 2Н2S↑ + SO2↑ (при высокой температуре)
2K + H₂ = 2КН
Ba + AgNO₃ --/-> реакция не идет
Cu(NO₃)₂ + Na -/--> В растворе эта реакция не осуществима, так как натрий взаимодействует с водой.
А безводный нитрат меди(II) при нагревании разлагается при 170° С поэтому не возможна реакция с расплавам соли.
Pb + K₂S --/--> реакция не идет
ответ:хз
Объяснение:хз