Мне кажется , что здесь надо применить правило Вант-Гоффа:
v2=v1*y^(t/10), где v1-скорость хим.реакции при температуре t1, v2-скорость хим.реакции при температуре v2, y-температурный коэффициент.
Найдем сначала:во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если температуру увеличить на 40 градусов:
v2=v1*4^40/10=v1*4^4=256v1, то есть при увеличении температуры на 40 градусов и при температурном коэффициенте равной 4, скорость прямой реакции увеличилась в 256 раз.
Найдем во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если температуру увеличить на 40 градусов:
v2=v1*3^40/10=v1*3^4=81 v1, то есть при увеличении температуры на 40 градусов и при температурном коэффициенте равной 3, скорость обратной реакции увеличилась в 81 раз.
Вот теперь найдем смещение равновесия. Если думать логически, видно, что скорость прямой реакции больше чем обратной в 256/81=3,16 раз, значит равновесие должно сместиться, как мне кажется, вправо, потому что, чтобы уравновесить систему нужно уровновесить скорости прямой и обратной реакций. Я первый раз решал подобное задание и не уверен, что это верно на все 100%, но я бы написал так.
m(р-ра H₂SO₄) = 250 * 1,08 = 270 г
m(H₂SO₄ в р-ре) = 15 * 270 : 100 = 40,5 г
М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 40,5 : 98 = 0,413 моль
М(MgCO₃) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль
n(MgCO₃) = 8,4 : 84 = 0,1 моль
H₂SO₄ - в избытке, расчет ведем по MgCO₃
М(MgSO₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль
m(MgSO₄) = (8,4 * 120 * 1) : (84 * 1) = 12 г
М(СО₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(СО₂) = (8,4 * 44 * 1) : (84 * 1) = 4,4 г
m(р-ра) = 8,4 + 270 - 4,4 = 274 г
w%(MgSO₄) = 12 : 274 * 100 % = 4.38 %